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下列離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解氯化鋁溶液:Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用氯氣給自來水消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用Na2CO3溶液作洗滌劑:CO32- +H2OHCO3-+OH-
D.氮化鎂加入過量稀鹽酸中:Mg3N2 + 6H+ === 3Mg2+ + 2NH3↑
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某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始時E濃度為a mol/L,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5a mol/L;若E的起始濃度改為2a mol/L,F(xiàn)、G濃度仍為0,當達到新的平衡時,下列說法正確的是
A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B.若x=l,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分數(shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
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已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價,硫元素呈—1價)。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:
請同答下列問題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,需要準確配制KMnO4標準溶液,下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有
A、砝碼生銹 B、定容時俯視
C、稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼) D、容量瓶用待裝液潤
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。
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13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是
A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60 互為同素異形體
C.14N與15N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是:( )
A.NH4+、NO3— 、K+、SO42— B.CO32_、NO3—、Al3+、Na+
C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D.CrO42—、K+、Na+、SO42—
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下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.通過物理變化可以從海水中得到鉀單質(zhì)
B.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na
D.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
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25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+ O2(g)=8CO (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2 (g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol
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保持相同的溫度,可逆反應(yīng)2A(g(+B(g)2C(g)在1×105Pa和1×106Pa條件下分別達到平衡時的逆反應(yīng)速率,后者與前者相比較 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定
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