以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO₂（g）+2H₂O（1）     C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO₂（g）+3H₂O（1）    C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式為             。

   （2）為探究反應(yīng)6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進行了如下實驗：

        根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H₂ 和1mol CO₂氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡，測得CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是           。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

B．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                    。

將1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20ml 1mol/LAlCl₃溶液的試管中，邊滴邊振蕩試管，能觀察到的實驗現(xiàn)象______________________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________________________當(dāng)加入_______mlNaOH沉淀達到最大值.

已知A為芳香烴，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個帶甲基的側(cè)鏈。5.9 gA完全燃燒，生成19.8 g CO₂。W為B的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為

   （1）A的分子式為            ，H的結(jié)構(gòu)簡式為             ；

   （2）C的官能團名稱為                        ；

   （3）發(fā)生取代反應(yīng)的有           （填反應(yīng)序號）；

   （4）⑤的化學(xué)方程式為                                        ；

   （5）符合下列3個條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有      個，寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                  。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與G有相同官能團；③不與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．MgBr₂和KCl   B．Cl₂和HCl    C．HI和NaI   D．Na₂O₂和H₂O₂

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A．                   B．

C．                  D．100VρM /（MV+2240）