把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                       ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0        ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0         ④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

（3）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有                                         。

將100mL  0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），求

（1）混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為             

（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3mol/L,則需要向其中通入標(biāo)況下的HCl氣體              L（體積變化忽略不計(jì)）

實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見(jiàn)酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。

⑴  現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。

試推斷試劑X為            。

⑵現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為           ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                       。

⑶現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                       ；

            另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯           。

科學(xué)研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學(xué)式為O₃。在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O₂和O₃的物質(zhì)的量比為                ，體積比為             ，氧原子數(shù)比為              ,密度比為

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

                                                      。

⑵ 降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                  ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 (　　)

A．加水稀釋成100 mL

B．加入10 mL的水進(jìn)行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCl溶液

下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）

A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-                 B.AlCl₃ = Al³⁺ +Cl₃^-

D. Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-               D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為常見(jiàn)的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是    （寫(xiě)元素符號(hào)）M的化學(xué)式_______

（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子                          

（3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：                          

C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                               

（5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸收多余的H，請(qǐng)寫(xiě)出此離子反應(yīng)方程式

                                   (2分）

下列推斷正確的是

A．Na₂O₂ 屬于堿性氧化物，能與H₂SO₄溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無(wú)色

下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。

⑴Fe、S、C、P       不同物質(zhì)           理由                     ；

⑵H₂、O₂、N₂、S    　不同物質(zhì)           理由                     ；

⑶Fe₂O₃、NaCl、CuO、H₂O   不同物質(zhì)           理由                     ； 

⑷AgCl、BaSO₄、KNO₃、CaCO₃不同物質(zhì)           理由                     ；

⑸CuSO₄、FeCl₃、KMnO₄、K₂CO₃不同物質(zhì)      理由                     。