設(shè)C＋CO₂2CO  △H > 0的反應(yīng)速率為 u ₁；N₂＋3H₂2NH₃   △H < 0的反應(yīng)速率為 u ₂；

對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u ₁和u ₂的變化情況為

A．同時(shí)增大            B．同時(shí)減小          C．增大，減小         D．減小，增大

下列敘述中正確的是

A．常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mL

B．用小燒杯稱(chēng)取樣品時(shí)，使用電子天平比托盤(pán)天平更方便、準(zhǔn)確度更高，在讀數(shù)時(shí)，電子天平的側(cè)門(mén)可以不關(guān)閉

C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2~3次

D．滴定過(guò)程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴為宜

下列說(shuō)法正確的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加

C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

下列說(shuō)法不正確的是                                             

       A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

       B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

       C．自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

       D．Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

下列判斷正確的是 

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO₃溶于水后導(dǎo)電，所以SO₃是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)

A．②③       B．②③⑥        C．①④⑤⑥         D．②③⑤

最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是

A．水的電離過(guò)程是放熱的過(guò)程          B．水的電離和電解都需要電

C．冰熔化成水是一個(gè)吸熱的過(guò)程        D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

       （1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為              ▲                 （1分）。

       （2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                ▲                           （1分）。

         實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是         ▲                        （1分）。

      （3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是             ▲             （2分）（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。

       （4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是      ▲      （1分）。

       （5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

       ①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察              ▲               （1分），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是        ▲      （2分）。

       ②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是      ▲       （2分）。

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.92 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO₂1.76 g，生成的水1.08 g。

（1）則該有機(jī)物的元素組成為：         ▲              （1分）

（2）若該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物各種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

                             ▲                              （2分）

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物是上述何種物質(zhì)（備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO₃  實(shí)驗(yàn)儀器自選）

                                ▲                           （2分）

下列是模擬石油深加工來(lái)合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物質(zhì)的過(guò)程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　　▲　　   （1分）

（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能團(tuán)      ▲               （填名稱(chēng)）（1分）；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（各2分）：

①B + C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：          ▲                               ；

②丙烯→聚丙烯：                      ▲                                ；

③苯→硝基苯：                       ▲                                 ，

（4）目前制備酒精的方法有兩種：

方法一：

方法二：

①對(duì)方法一所涉及的反應(yīng)類(lèi)型分別為：　    ▲ 　 　（1分）：　    ▲ 　 　（1分）

②對(duì)于方法二, M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                 ▲                      （1分）

③下列說(shuō)法正確的是_____▲_______(填代號(hào)) （1分）

A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率１００％

B、從原料的可再生性來(lái)說(shuō)，方法二最好
C、方法二產(chǎn)物乙醇儲(chǔ)藏的化學(xué)能來(lái)自于太陽(yáng)能

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     ▲               （1分） ；

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    B．c(O₂)不變     C．v(O₂)= 1.25v(NH₃)         D．體系氣體無(wú)顏色變化             E．體系壓強(qiáng)不變

(2) 在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率   ▲ (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率        ▲        （各1分）。

（3）反應(yīng)在第2 min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH₃)=　   ▲　　。第4 min時(shí)反應(yīng)    ▲      （是、否）達(dá)到平衡（各1分）

（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH₃在原電池　　　▲　　　　　極，電解質(zhì)溶液中陰離子向　　▲　　極移動(dòng)（各1分）。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：　　　　　　

▲　　　　       （2分）