常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A．c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：SO₃^2－、NH₄^＋、NO₃^－、K^＋

  B．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、SO₄^2－

  C．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

  D．加入苯酚顯紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S^2－

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖4                  圖5                圖6                 圖7

A．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖5表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

C．圖6表示在其他條件相同時(shí)，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應(yīng)

D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)得離子方程式為：HCO₃^－ + H⁺= CO₂↑ + H₂O

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物

B．離子半徑：D⁺ > C^－

C．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A．奎尼酸分子式為C₇H₁₂O₆

B．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

C．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)

D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)的大小關(guān)系：①＞②＞③

C．0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) +c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO₂納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

（激發(fā)態(tài)）

圖8

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣�確的是：                              

A．電池的電解質(zhì)溶液中I^-的濃度減少

B．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D．電池工作時(shí)，I^－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．若x<4，則2c₁>c₂

B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4

C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂

D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

（12分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe₂O₃、FeO 、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%）與菱錳礦制備MnCl₂·4H₂O（106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水而成無水物），部分工藝流程如下：

（1）廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如右圖，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。

（3）圖中“凈化劑X”可能是________________________。

（4）過濾4獲得的鹽Y，其主要成分是__________________________。

（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜立刻停止加熱，其原因是：_______________________。

15分）芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A            、B            、C           。

（2）用¹H核磁共振譜可以證明化合物C中有        種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

（3）寫出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外）

①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基

②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（5）已知：

①

②

寫出以苯酚鈉、CH₃CH₂OH、(CH₃CO)₂O為原料合成的流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示如下：

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：

I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的________________試劑（填序號(hào)）。

A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰      D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。

A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14

II．電解法  將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________________________。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：_______________________________________。