已知反應(yīng)H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1 ，則反應(yīng)：

HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH為（   ）

A. ＋184.6 kJ·mol^－1                      B. －92.3 kJ·mol^－1  

C. －369.2 kJ·mol^－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol^－1

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（    ）

A．NaCl溶液     B．HCl溶液    C．NaOH溶液     D．AgNO₃溶液

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（    ）

A．電解時以純銅作陽極         

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu－2e^—=Cu²⁺

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

對于可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（     ）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B．達平衡前，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．達平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的  

D．達到平衡時，表示反應(yīng)已經(jīng)停止。

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（     ）

A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大   B．將容器的體積縮小一半

C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大     D．保持體積不變,充入水蒸汽

下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                 C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅              2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆  

  A．①         B．②       C．②③         D．①②③

化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是（     ）

A．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動  D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(    )

A．0~5 min內(nèi)，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反應(yīng)進行到12min時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是（   ）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，Cu^2＋向銅電極移動

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是(     )

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e^－=Fe³⁺