在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）H₂（氣）＋I(xiàn)₂（氣），達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 (    )

A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時間t（A）>t（B）　

B．平衡時I₂的濃度c（I₂）_A＝c（I₂）_B

C．平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（    ）

A．硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO₂的轉(zhuǎn)化率。

B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。

C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。

D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH₃ 的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H₂的轉(zhuǎn)化率。

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率      B．P₃>P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度   D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

如圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（     ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深

D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1 鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。

計算完成上表�！鱄=         

（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

（10分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的熱值分別為143kJ· g^-1、10kJ·g^-1和23kJ·g^-1。請回答下列問題：

（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_               ______；

(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____      , 總反應(yīng)式               。

（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為b,則a    b（用“＞、＝、＜”表示）

(6分)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和x molH₂，則：

①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)

（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質(zhì)的量的濃度為        ，PH=                    。

（6分）向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）。