下圖裝置堪稱多功能電化學實驗裝置。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（    ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法  

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　)

A．反應的化學方程式為

B．t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

在100 mLCuSO₄的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）                        

A．1mol•L^―1        B．2mol•L^―1         C．3 mol•L^―1      D．4 mol•L^―1

按要求填空

1.某種粒子有1個原子核，核中有8個質(zhì)子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學符號是____________。

2.某分子中有4個原子核，共有18個電子，這種分子的電子式是______________。

3.1mol烷烴C_nH_2n+2含共價鍵的數(shù)目為            。

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題:

1. 請寫出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化學式         。

2.A、B兩元素形成的氣體化合物在標準狀況下的密度為1.964g/L，其結(jié)構簡式為         。

3.C、E兩元素形成的化合物中包含的化學鍵為      ，用電子式表示其形成過程____     。

4. 寫出Y的水溶液與氯化鐵溶液反應的離子方程式___________________

5.汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為無色有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應的化學方程式_____________

能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：

1.在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用        能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式              。

2.某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是     （填a或b），正極反應為          。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應式為       。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅      g。

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

1.該反應的化學方程式為          ；（只寫第二步）

2.水槽中盛放的液體最好為         ；（填標號）

A．水 B．飽和石灰水  C．飽和食鹽水  D．飽和NaHCO₃溶液

【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，

滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。

3.該實驗設計的錯誤之處              ；

【實驗三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶

液的pH（下同）。測得pH = 3.26。

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，

加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。

4.判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是               ；

5.假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00

 mL，取20.00 mL稀釋液，加入10.00 mL濃度為0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為        mL

0.2mol有機物與1.6molO₂在密閉容器中恰好完全反應后的產(chǎn)物為CO₂和H₂O(g)，產(chǎn)物先通過足量的濃H₂SO₄質(zhì)量增加21.6g,再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加44g。

1.試推斷該有機物的分子式（要求寫出過程）

2.寫出該有機物可能有的同分異構體的結(jié)構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是 （    ）

A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機溶劑，能避免有機溶劑污染食品

D．自來水用臭氧消毒是利用臭氧的強漂白性

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是  （   ）

A．正極反應式：Ag+Cl^--e^-= AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na⁺不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物