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合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 為放熱反應(yīng),400℃ 30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同
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下列敘述正確的是( )
A.正戊烷分子中的最多有5個(gè)原子在同一平面上
B. 分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上
C.CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上
D.2-丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上
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在同溫同壓下,某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,另取一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,則該有機(jī)物可能是( )
A.HOOC-COOH B.HOCH2COOH
C.HOOCCH(OH)CH(OH)COOH D.CH2OHCH2OH
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有機(jī)物 A 的分子式為C3H6O2,水解后得到一元酸 M 和一元醇N, 已知M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等,則下列敘中正確的是( )
A.M中沒有甲基 B.N能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.M中含碳40% D.N分子中沒有甲基
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(9分)現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素。回答下列問題:
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑(10-9m) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合價(jià) |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6[ | +1 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
| -2 |
|
(1)H的元素符號(hào)是 ; B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 。
(3)化合物F2A2的電子式是: ,構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”)
當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是 g。
(4)用電子式表示J2A的形成過程: ;
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(8分)某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑,在生活中有重要的應(yīng)用。
(1) A的電子式為________,B的分子式為________。
若用B與O2制成燃料電池,并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液,回答(2)-(5)題:
(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(3)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí),有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(4)開始放電時(shí),正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)溶液中H+由___________區(qū)向__________區(qū)移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)。
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(12分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________
② 試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
(2)制備精品
① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填:上、下),分液后用 洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_____口(填g或f)進(jìn)入。
③ 收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_____左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_____
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)
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(16分)
(1)請(qǐng)寫出上面方框內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
A. B. C.
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
反應(yīng)①: ;反應(yīng)類型
反應(yīng)②: ;反應(yīng)類型
(3)寫出的鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ; ;
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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
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下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0
B.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0
C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H<0
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