（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖：

 (1) 原料A的名稱是____，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是__，步驟②反應(yīng)的離子方程式是 

(3) 步驟③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________。

(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                                             。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

（12分） 由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F；J在光照時有I生成。

試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________；

(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是___；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                     。

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp(K₂FeO₄)     K_sp(Na₂FeO₄)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

上左圖為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；

右圖為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 　    ℃，此時Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為     。

②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                                  。

若Fe(NO₃)₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：                                            。

（4）K2FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂↑。在“提純”K2FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用         溶液（填序號）。

A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe(NO₃)₃、異丙醇

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應(yīng)制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,試計(jì)算：（1）最終制得晶體的質(zhì)量。（2）混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(12分) 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

血紅素的結(jié)構(gòu)式

回答下列問題：

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是      ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式       。

⑵血紅素中N原子的雜化方式為      ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為      ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為        。

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化 

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

下列有關(guān)化學(xué)用語，表達(dá)正確的是

A．Na₂S的電子式：          B．銫—137：₁₃₇Cs      

C．O^2―的結(jié)構(gòu)示意圖：            D．乙烯分子的球棍模型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是             

A．NH₃溶于水后顯堿性，在FeC1₃飽和溶液中通入適量NH₃可制取Fe（OH）₃膠體

B．金屬有導(dǎo)熱性，鉀、鈉熔點(diǎn)不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鉀鈉合金作載熱介質(zhì)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．飽和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺  、SO₃^2－

B．c(H⁺)=的溶液中：K⁺、Fe³⁺ 、Cl^－、SO₄^2－

C．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^—、ClO₄^—

D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH₃COO^－、HCO₃^－、Na⁺、K⁺