下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(  )

下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色褪去

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出 

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO₄生成,向①中加水，觀察顏色

下列敘述正確的是(   )

A. 從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B. N的非金屬性比P強(qiáng)，N₂的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)

C. Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D. 從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出O的非金屬性比S強(qiáng)

（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A，A的電子式為_(kāi)________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構(gòu)成分子B，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，B分子中的化學(xué)鍵屬于_______鍵。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7kJ·mol·L^－1     b．+29.7 kJ·mol·L^－1 

c．－20.6kJ· mol·L^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R。寫(xiě)出在陽(yáng)極生成R及一種氣體的電極反應(yīng)式：_________________ ；

R受熱分解生成化合物Q，由R生成Q的化學(xué)方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（寫(xiě)兩種）。

（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：   +     　Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；該反應(yīng)中，F(xiàn)eS₂為　　　　　劑；SO₂為　　　　　產(chǎn)物，其常常用于制備硫酸，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　            　　、　   　　　　　��；

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 　；

（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 ��；

（4）該過(guò)程產(chǎn)生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強(qiáng)堿溶液吸收，這些反應(yīng)的離子方程式為　　                                       　　　　；。

（5）從FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶體的操作為　　              　　　　。

(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復(fù)使用）完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是        （填序號(hào)）。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣          b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣          d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

【實(shí)驗(yàn)二】?jī)艋�用濃鹽酸與KMnO₄反應(yīng)得到的Cl₂。

（2）請(qǐng)參照裝置A，畫(huà)出凈化Cl₂裝置圖，標(biāo)明所盛的藥品，標(biāo)注氣體的流動(dòng)方向。

【實(shí)驗(yàn)三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m₁ g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

（3）選用        和         （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=       。

（5）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是              。

（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m₂g ；

（7）w(Zn)=       。

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO₃制備Fe(NO₃₎₃溶液的方法，最佳的是　　　　 。

a.把過(guò)量的鐵粉與稀HNO₃ 反應(yīng)

b．把鐵粉與過(guò)量的稀HNO₃ 反應(yīng)

c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO₃ 中

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條條件下NO₃^－能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

（2）甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1，取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，檢驗(yàn)Fe²⁺。

檢驗(yàn)Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：　　　　     　，

甲同學(xué)檢驗(yàn)出Fe²⁺，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　 　　　　　　　　 。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）。

【思考與交流】

⑷甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^－都氧化了Ag。

你　　　(填“是”“否”)同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和

銫-137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子    B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C．HI比HF還原性強(qiáng)              D．KIO₃是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的數(shù)目為0.2N_A

B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A

D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過(guò)電子數(shù)為N_A

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag + 4H⁺ + NO₃¯ = Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O

B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH¯＝＋H₂↑

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：－O¯＋CO₂＋H₂O =－OH +HCO₃¯