下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

25℃時，將濃度為0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是

A．CH₃COO^-         B．H⁺           C．OH^-           D．CH₃COOH

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強

大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量

CuO，至pH在4左右。

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

A．裝置a的左側(cè)液面一定會下降         B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重           D．裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶

液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1mol/L

的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L

的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O                B．乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH                   D．戊的溶質(zhì)是HCl

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為

14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）

＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH

大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則

反應(yīng)后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

下列離子方程式書寫正確的是

A．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ =2 FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO₂^－＋7H^＋＋H₂O＝3Al(OH)₃↓＋Al^3＋

C．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂   2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋ CO₃^2-－

D．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-=BaSO₄↓+H₂O

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的BaSO₄的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類型為              。

（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞    ＞     (填微粒符號)

（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較

強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離

子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。 

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO₂。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

寫出燃料—肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：                。

（2）若丙為SO₂。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

③SO₂在一定條件下，發(fā)生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO₂的物質(zhì)的量

b．x表示壓強，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO₂的物質(zhì)的量，y表示O₂的物質(zhì)的量

d．x表示SO₃的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K