2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃(g)生成的平均速率為v＝

合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：下列說法正確的是(　 　)

A．t₁時降低了溫度  B．t₂時使用了催化劑

C．t₃時增大了壓強  D．t₄時降低了溫度

在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是(　 　)

A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH>0　ΔS>0        D．ΔH<0　ΔS<0

在密閉容器進行如下反應： 已知X₁、Y₂、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能（    ）

  A.                      B.

  C.                     D.

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（     ）

  A. C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—1

  C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—1

  D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III  D.II和IV

某原電池總反應離子方程式為：2Fe³⁺ +Fe == 3 Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應的原電池是（    ）

A  正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃溶液

B  正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C  正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D  正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO₄溶液

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是（     ）

   A.CuSO₄   B.Cu(OH)₂    C.Cu    D.CuO

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（    ）

   A.X 〉Y〉Z〉M            B. X 〉Z〉M〉Y

   C. M 〉Z〉X〉Y           D. X 〉Z〉Y〉M

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，有人提出通過以下反應來處理尾氣：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 對上述反應，下列看法正確的是（    ）

   A．使用催化劑能加快反應速率       

B．改變壓強對反應速率沒有影響

   C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小

D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響