若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該裝置一定為原電池

B.該裝置一定為電解池

C.金屬銅為電解池的陽(yáng)極

D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液

在一定條件下，RO₃^n－＋2R^2－＋6H^＋＝3R＋3H₂O,下列關(guān)于R元素的敘述中，一定正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子                      B．RO₃^n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)可能既有氧化性又有還原性                 D．H₃RO₃一定是強(qiáng)酸

下列說(shuō)法或表示法正確的是

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1

11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無(wú)固體存在。立即往溶液中通入氮?dú)�，同時(shí)滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/L               B．4mol/L            C．6mol/L          D．8mol/L

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：下列說(shuō)法一定正確的是

A．A點(diǎn)表示示T₁℃時(shí)甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和

B．B點(diǎn)表示T₂℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．將T₃℃（時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分）分別降溫至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙

用N_A、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．1mol 甲基（—CH₃）所含電子數(shù)10 N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L一氧化氮與氮?dú)饣旌蠚馑�含分子�?shù)為0．1N_A

D．2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個(gè)數(shù)是2N_A

不具有放射性的同位素稱(chēng)之為穩(wěn)定同位素．穩(wěn)定同位索分析法在近20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地態(tài)系統(tǒng)研究中²H、¹³ C、¹⁵ N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物下列說(shuō)法正確的是

A．³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H¹的酸性比¹H^＋的酸性更強(qiáng)

在一定條件下，當(dāng)64gSO₂氣體被氧化成SO₃氣體時(shí)，共放出熱量98．3KJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．SO₂（g）＋1/20₂（g）SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－1

下更離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．等體積的氯氣和二氧化硫同時(shí)通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄^2－

B．過(guò)量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg^2＋+2HCO＋Ca^2＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

某無(wú)色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．Cl^－、Mg^2＋、OH^－、Zn^2＋、SO               B．Na^＋、Ba^2＋、NO、OH^－、SO

C．MnO、K^＋、Cl^－、H^＋、SO               D．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋