人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞�，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO₂類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是

A、COS屬于離子化合物        B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C、COS的結(jié)構(gòu)式為O=C—S     D、COS含有共價(jià)鍵

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、次氯酸為非極性共價(jià)化合物           B、O原子與H、Cl都形成σ鍵

C、該分子為直線型分子               D、該分子的電子式是H︰O︰Cl

下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。

該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)             B.與NaOH水溶液反應(yīng)

C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)    D.催化劑作用下與H₂反應(yīng)

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A.1s²2s²2p⁵                             B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²                   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH₂O

（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)             

⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，

淡黃色固體：                    ， 黃綠色固體：             

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由           分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由          分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是                        。

（12分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子與Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是          。

 Ａ．Ｈ_２Ｏ Ｂ．ＣＯ_２ Ｃ．ＳＯ_２  Ｄ．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ_３分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。

（4）Ｏ_３分子是否為極性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ_３與Ｏ_２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）

Ａ．Ｏ_３具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，試配平：

　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２

Ｂ．Ｏ_３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ_２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ

（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。

（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。試回答：

（1）寫出D原子的電子排布式_{────────────────}

（2）寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用電子式表示AE₂的形成過(guò)程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：_───＞_────（填寫元素符號(hào)），原因是_{─────────────────────────────────────} �！�

（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_{──────────} ，中心原子C的軌道雜化類型為_{────────} 。

（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為_{──────} ，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：_───＞_────（填寫化學(xué)式）。

下列說(shuō)法中正確的是