X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M可形成YM ₂分子；X與Z形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YM₂、Y₂X₂、W₂M₂均為直線型的共價化合物

C．元素Z和元素M的最高正價的數(shù)值之和等于11

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

B.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

當(dāng)溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)時，醋酸一定過量

C. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D. 在0.1mol·L^—1NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）>c（ SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

400℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B,發(fā)生反應(yīng)如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v(D)＝0.4/t    mol·L^－1·min^－1

B. 溫度升至500℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 若反應(yīng)開始時向密閉容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，達(dá)到平衡所需時間小于t

（6分）（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為             。

（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是             。

①0.2mol·L^-1的CuSO₄溶液                 ②0.1mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2mol·L^-1的KCl                       ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是             。

①NH₄Cl           ②NH₄HSO₄              ③NH₃·H₂O            ④CH₃COONH₄

（15分）A是一種無色透明的晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。

③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。

④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。

⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。

⑦將47.4gA晶體在120 ℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學(xué)式。

A：             ，         B：             ，          C：             ，

D：             ，         E：             。

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為                                     ；     少量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和        ，

題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為                           。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                            ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為               （寫化學(xué)式）。

（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可反應(yīng)生成兩個共價型g分子。試寫出：

（1）d分子的空間構(gòu)型為             。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：      ＞     (用化學(xué)式表示)。

（3）d溶于水的電離方程式            。

（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬            。

（5）c粒子是            ，f粒子是            （都用化學(xué)式表示）。

（16分）某化學(xué)反應(yīng) 3 A(g)  2 B(g) + D(g)，在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率v（A）為        mol/（L·min）

（2）在實(shí)驗(yàn) 2 ，A 的初始濃度 C₂          mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是       。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃       v₁ (填＜、＞或＝)，

且C₃          2.0mol / L (填 ＜、＞或＝)

（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測正反應(yīng)是      反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是        

（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（18分）

（1）O₂²⁺與N₂互為等電子體， O₂²⁺的電子式可表示為     ； O₂²⁺中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為      。

(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     ； Cu⁺的配位數(shù)為     。

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是               。

(4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           。

下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是

  A. C₄H₉OH          B. C₆H₅CH₂OH          C. C₆H₅OH        D.甘油