設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是

A．0.1 mol二氧化硅晶體中含硅氧鍵數(shù)目為0.4 N_A

B．標準狀況下，10 g D₂O所含的中子數(shù)為4 N_A

C．常溫常壓下，4.4 g C₃H₈中含非極性鍵數(shù)為0.2N_A

D．1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2 N_A

下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

下列離子方程式書寫正確的是

A．用氨水吸收足量的CO₂氣體：OH^－＋CO₂ = HCO₃

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I^－＋O₂ ＋2H₂O = 4OH^－ ＋2I₂

D．常溫下鐵與濃硫酸作用：2Fe + 12H⁺ + 3SO₄^2— = 2Fe³⁺ + 3SO₂↑+6 H₂O

下列實驗不能達到預期目的的是

X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法不正確的是

A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質之一

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H_mX＞H_nR＞H_mW

C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸

D．X、Y、R 形成的簡單離子中，半徑大小為：R^—＞X^2—＞Y²⁺

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S₂Cl₂具有下列性質：   

向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂。下圖是實驗室制備S₂Cl₂的裝置。

（1）儀器A的名稱是            ，導管F除導氣外還起的作用是          ；

（2）B中反應的離子方程式為                                            ；

（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分

液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是                            ；

（4）裝置C中的試劑是       ；如果缺少D裝置，則對實驗的影響是（用化學方程式表示）                       ；

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是               ；為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                          。

（6）設計裝置H的目的是                      ；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

是                                      。

已知常見物質A～J 可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，構成單質A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；組成C的兩種元素位于周期表的同一主族，其價電子構型可表示為ns²np⁴；B在固態(tài)時屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）G單質對應的元素在周期表中位置是                         ；

（2）寫出E的兩種用途是                                              ；

     說明E的熔沸點明顯高于B的主要原因是                          ；

（3）反應①的化學方程式是                                          ；

反應④可能的離子方程式是                                      ；

反應⑤的離子方程式是                                         ；

（4）①～⑤的反應中屬于氧化還原反應的是                   。

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，

c是C₆₀的分子結構模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C₆₀單質中，微粒之間的作用力為               ，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K₃C₆₀屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)₄，用配位鍵表示Ni(CO)₄ 的結構為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因                    

                                                        ；

(2) 寫出E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

                                                                   ；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是      （寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

                ，該化合物中共形成     個σ鍵，    個π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔點高低順序為            ，其原因是                                    ；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是      （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的           （填編號）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）  b．單質分子中的鍵能

c．兩單質在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性                   f．兩元素的電負性

氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N₂是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1。

計算：N₂分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；

結論：N₂分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應如下：

清除室：NO + NO₂ = N₂O₃     N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄+ H₂O

分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄+ 4NO₂

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）         、           ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應是                              ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M⁺）與N^3—形成的晶體結構如右圖所示。其中M⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M⁺的符號是          ，與同一個N^3－相連的M⁺有         個。

（4）NH₃既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH₃為原料生產(chǎn)硝酸銨的過

程如下：

其中反應②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。

Ⅰ．寫出反應①的化學方程式                     。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。

Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）