1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（   ）

A． C + H₂O ₌₌ CO + H₂                ΔH ₌₌ +131.3kJ/mol

B． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)     ΔH ₌₌ +10.94 kJ/mol

C． C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g)     ΔH ₌₌ +131.3 kJ/mol

D． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)      ΔH ₌₌ +131.3 kJ/mol

下列有關(guān)反應(yīng)的能量變化，錯(cuò)誤的是（    ）

       A、化學(xué)反應(yīng)中，有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)

       B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的

       C、Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

       D、鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列因素能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能的是（      ）

A．溫度               B．壓強(qiáng)              C．反應(yīng)物的濃度     D．催化劑

下列符號(hào)表示反應(yīng)熱的是（      ）

A．△S                 B．△H                C．△ v          D．△G

實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時(shí)間后，有一部分變成碳酸鈉。取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12 g，溶于水得到100 mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94 g。

（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次。

B將稱量好的氫氧化鈉固體放入        中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌。

C用托盤天平稱取氫氧化鈉______g。

D將容量瓶蓋緊搖勻。

E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿________注入________中。

F繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_   _cm處，改用    加蒸餾水 ，

使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。

Ⅰ⑴在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個(gè)步驟

  ⑵操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                                     。

Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）。

⑴將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量________；

⑵未將洗滌液加入容量瓶___________；

⑶定容時(shí)仰視刻度線__________；

⑷搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；

⑸配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。

⑹氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶             。

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：

① A與B的反應(yīng)有氣體生成；

② B與C反應(yīng)有沉淀生成；

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成

 ④ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

⑤ D與E反應(yīng)有沉淀生成；

⑥ A與E反應(yīng)有氣體生成；

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是           

⑵A是      ，B是       ，C是       ，D是       ，E是       

⑶寫出各反應(yīng)的離子方程式：

①                                         。

②                                         。

⑤                                         。

   (1) 在K₂Cr₂O₇ ＋ 14HCl = 2KCl ＋ 2 CrCl₃ ＋ 3Cl₂↑＋ 7H₂O這一反應(yīng)中，

     是氧化劑，        是還原劑；       元素被氧化，       元素被還原；     是氧化產(chǎn)物，     是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。制取高鐵酸鈉所發(fā)

生的反應(yīng)如下：

   Fe(NO₃)₃＋   NaOH＋   Cl₂——   Na₂FeO₄＋   NaNO₃＋   NaCl＋    H₂O

①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

②該反應(yīng)中        得到電子，表現(xiàn)         （填“氧化性”或“還原性”），Na₂FeO₄是             （填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）

③若有 1 mol Cl₂ 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       

利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的

A．1/4          B．1/2          C．3/4        D．全部

在4 ℃時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為 10 mol/L      

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得      

C．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得      

D．所得溶液的體積為 22.5 L