在373K時，把0.125molN₂O₄氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO₂含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：

（1）開始2s內(nèi)，以N₂O₄表示的反應(yīng)速率。

（2）N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？

反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

 回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________。

(2)A的平均反應(yīng)速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為________。

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是__________________________。

(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低： T₂________T₃(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。

(5)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(H₂)＝c(CO)

(3)830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的濃度_______，CO(g)的濃度_______ （填“變大”、“不變”或“變小”)

下圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，硫酸鈉溶液在實驗前采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）       從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中_______是原電池，正極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（2）       實驗開始后，乙裝置中有關(guān)電極反應(yīng)式為：C_______________________，D_______________________ 。

一段時間后溶液中的現(xiàn)象是，_______________________，若用某電解質(zhì)溶液代替硫酸鈉溶液也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則此溶液可以是（     ）

A.NaOH溶液        B. AgNO₃溶液       C. NaCl溶液        D.CuSO₄溶液

（3）       實驗前煮沸硫酸鈉溶液的目的是______________________ 。

（4）       在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，此時D電極上的電極反應(yīng)式為______________________ 。乙裝置里除兩電極有明顯現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是________________________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是________________________________________。

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它

們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼

     肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________。_

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的           熱化學(xué)方程式________________________________________。

往一個體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應(yīng):H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)

△H< O，當達到平衡后，t₀時改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（　 ）

　 A．容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對分子質(zhì)量變小

　 B．平衡移動，混合氣體密度不變

　 C．H₂的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小　

　 D．改變條件前后，速率圖象如右圖

可逆反應(yīng)nA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中n為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(　 )

A.達到平衡后，加入催化劑則C％增大　

B.n可以為任意的正整數(shù)

C.達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

D.達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt₁＝Δt₂時，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況

C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L

(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是(　　)

A.                       B.

C.                         D.