按要求寫出方程式
（1）氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液（離子方程式）______
（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w（離子方程式）______
（3）Cu²⁺+2OHˉ=Cu（OH）₂↓（對應(yīng)的一個化學(xué)方程式）______
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（對應(yīng)的一個化學(xué)方程式）______．

下列說法正確的是

1. A.
   由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物
2. B.
   元素屬于宏觀范疇，核素屬于微觀范疇
3. C.
   非金屬氧化物一定是酸性氧化物
4. D.
   合金中不可能含有非金屬元素

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
______SiO₂+______C+______N₂______Si₃N₄+______CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______N_A，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是______．
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸�性：C______N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是______．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前余暗談．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Cu₂O溶于硝酸：Cu₂O+2H⁺═2Cu⁺+H₂O
2. B.
   向硅酸鈉溶液中通人過量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO_3↓+CO₃^2-
3. C.
   硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O
4. D.
   碳酸氫鋇溶液加入過量的澄清石灰水：HCO₃^-+OH⁺+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：______
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）______．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈______性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：______．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象______．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色______，若改加少量KCl濃溶液顏色______（填“變深、變淺、不變”）．

我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示

濃度限值（mg/m3）
一級標(biāo)準(zhǔn)	二級標(biāo)準(zhǔn)	三級標(biāo)準(zhǔn)
0.15	0.50	0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定：向試管中加入1.00mL 1.00×10^-3 mol?L^-1碘水，加入適量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色，通過抽氣裝置緩慢抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI），實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1m³．請計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg/m³，并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級．

下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
2. B.
   Ca+Cl₂CaCl₂
3. C.
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
4. D.
   H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

將甲烷、氧氣、過氧化鈉放入密閉容器中，在150℃條件下不斷用電火花引發(fā)反應(yīng)，最終三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)接近為零．由此計(jì)算：
（1）原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是多少？（2）反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是？

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

1. A.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
4. D.
   用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   1mol乙基中含有的電子數(shù)為17N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4N_A
3. C.
   1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   6.4gCaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3N_A