常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．c(Al³⁺) =0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－

C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑    B．Fe₂O₃在反應(yīng)中顯氧化性

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

常溫常壓下，下列說法正確的是

A．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物   B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物   D．氣態(tài)物質(zhì)，其微粒間一定存在共價鍵

以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是

A．Mg²⁺的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s² 　　 B．NH₄Cl的電子式：

C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形　　　 　 D．甲醛結(jié)構(gòu)簡式：CH₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的數(shù)目為0.01N_A

B．1mol Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 N_A

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

2011國際化學(xué)年主題是“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列敘述正確的是

A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源

B．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

C．臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關(guān)

D．納米銅能在氧氣中燃燒，說明了納米銅比普通銅的還原性強(qiáng)

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入　　　　　　　　　 ，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉。

（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)₂懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有　　　　　　　　　　　　 （寫分子式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C₂H₆O的化合物A。

A + CH₃COOH→有香味的產(chǎn)物

① 含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做　　　　　　　　　　　　　。

②寫出化合物A與CH₃COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的類型為　　　　　 。

（4）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl₂和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比　　　　　　　 。蘋果酸的分子式是　　　　　       。

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②___________________；③_________________。

（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：

e接（   ）；（   ）接（   ）；（   ）接（   ）接（   ）

（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。

（4）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在______________________（位置）。

（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖__________________（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。

(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從提供的藥品:Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________

②_____________________________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________。

（4）Li—SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂=== 4LiCl＋S＋SO₂。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚(CH₃OCH₃)。

請回答下列問題：

（1） 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)          △H＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)     △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的 △H＝                    

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：                                                                                                                                                                                                                                                        

               （填字母代號）。

a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚(CH₃OCH₃)

（3）已知反應(yīng)②：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1

某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=              溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K            

(填“增大”、“減小”或“不變”)