火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法正確的是  （   ）

   A．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

   B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

   C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

   D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.4mol硫被氧化

下列離子方程式書寫正確的是  （   ）

A．用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ +SO₃^2—+ H₂O

B．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—＋2H₂O ＝ 4 OH^—＋ O₂↑ 

C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ +OH^—＝ NH₃↑+ H₂O

D．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^—+ ClO^—

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是  （   ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B.常溫常壓下，18gH₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH₃CH₂OH 中含有的分子數(shù)目為0.5N_A

D.常溫常壓下，2.24 L CO 和CO₂ 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

下列說法中不正確的是  （   ）

A．Na₂O₂、HClO、SO₂等物質(zhì)都具有漂白作用。

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物中一定存在離子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為___   __(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe^3＋的最佳試劑為___      _(填代號(hào))。

a．KMnO₄  b．(NH₄)₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_______    _、過濾等操作。

(3)制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_____  ___(填代號(hào))裝置回收。

寫出制備碳酸鈣的化學(xué)方程式　　　                                              　

(4)欲測定溶液A中Fe^2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_____   __ _                          ，直到_____              _             __。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用______ __滴定管(（填“酸式”或“堿式”）。

（5）已知：無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

①寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                                      

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                    。F中試劑的作用是                   。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

      II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38   回答下列問題：

    (1)FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                                       ：

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                                  ；

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                                          。（列式計(jì)算）

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)=       mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ；

    (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為           (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

    c. c(A)不隨時(shí)問改變     d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液460 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______                     __(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　              　。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 

 D.稀釋液體溶質(zhì)

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 (4)根據(jù)計(jì)算可知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積

為　　　   　mL

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變　 B．加入少量水，v(H₂)減小

C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小 D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)減小