已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂均為正值）：

H₂(g) + Cl₂(g)　　 2HCl(g) ΔH = -Q₁ kJ·mol^-1；

H₂(g) + Br₂(g)　　 2HBr(g) ΔH = -Q₂ kJ·mol^-1，有關(guān)上述反應的說法正確的是

　 A．Q₁ < Q₂

　 B．生成物的總能量均高于反應物總能量

　 C．生成1mol HCl氣體時放出Q₁ kJ熱量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置，右圖就是用一個廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具電池的示意圖。該電池工作時有關(guān)說法正確的是

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．該裝置實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應

2SO₂ + O₂　　　 2SO₃的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零

C．若用¹⁸O原子組成的O₂參加反應，平衡時SO₂中也會含有¹⁸O

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

一定條件下，可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

   B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

   C．N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1:2

   D．氣體體積為初始體積的1/2

將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu₂(OH)₂CO₃】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO₂和NO氣體共8.064L（標準狀況下），測得反應后溶液中c(H⁺) = 1.0mol·L^-1（假設(shè)反應前后溶液的體積不變）。往反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g。則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．9.0 mol·L^-1                      B．10.0 mol·L^-1

C．13.0 mol·L^-1                     D．14.0 mol·L^-1

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A與B不在同周期，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、C、E原子最外層電子數(shù)之和為6，D的氧化物具有兩性。下列說法正確的是

A．A、B只能形成一種化合物

B．離子半徑：C < D

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B > E

D．元素C、D的最高價氧化物對應水化物之間不能發(fā)生反應

按下圖的裝置進行實驗，若圖中x軸表示陰極的電子的量，則y軸可能表示

　 A．Cu²⁺物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　 B．C棒的質(zhì)量

　 C．Fe棒的質(zhì)量　　　　　　　　　　　 D．Cl^-物質(zhì)的量濃度

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂ 32g，則此反應的平均速率可表示為

A．v(O₂) = 3.2g·L^-1·min^-1               B．v(O₂) = 0.1mol·L^-1·min^-1

C．v(KCl) = 0.1mol·L^-1·min^-1            D．v(KClO₃) = 0.0667mol·L^-1·min^-1

根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是

A．反應物比生成物穩(wěn)定

B．該圖可以表示石灰石高溫分解

C．該反應的ΔH > 0

D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱