關于如圖所示裝置的敘述中，正確的是 （    ）                                  

A．銅片上有氣泡產(chǎn)生    

B．銅離子在銅片表面被氧化

C． 銅片質(zhì)量逐漸減少

D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂　　 2NO₂(該反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正> v_逆的點是 (　 )

A．a(chǎn)點　　　　 B．b點　　　

C．c點　　　　 D．d點

在一密閉容器中，反應 aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.平衡向逆反應方向移動了　　　　　　　　 B.物質(zhì)A的轉化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了　　　　　　　　 D.a>b

 ^{下列電極反應中,既可能是原電池中的電極反應,又可能是電解槽中的電極反應的是}（    ）

   ^{A. 2H++2e-＝H2↑　　　　      　  B. H2-2e-＝2H+}

   ^{C. O2+2H2O+4e-＝4OH-              D. 4OH-—4e-＝O2↑+2H2O}

下列儀器，刻度“0”在儀器上端的是（    ）

A.水銀溫度計    B.滴定管    C.容量瓶    D.量筒

^{分別將下列物質(zhì)：①明礬 ②Na2O2  ③NaCl ④Ca(HCO3)2  ⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是}（    ）

^{A.①②③    B.①③      C.③④    D.③}

^{根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反應．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?/sup>（    ）}

^{陽極　　       陰極　　　　      電解液}

   ^{A. 石墨棒　　     石墨棒　　        CuSO4溶液}                            

   ^{B.  Cu　　　　    石墨棒　　        Na2SO4溶液}

   ^{C.  Cu　　　　      Fe　　　　      H2SO4溶液}                            

   ^{D.  Cu　　　　      Pt　　　　         H2O}

有M、N、P、Z四種金屬單質(zhì)，請根據(jù)以下實驗：①P與冷水迅速反應；②用Pt電極電解同物質(zhì)的量濃度的M和N的硫酸鹽的混合溶液時，在陰極上析出單質(zhì)N；③把N和Z用導線相連后，同時浸入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應是Z^2＋＋2e^-=Z, N-2e^-= N ²⁺　。判斷四種金屬的活動性順序是(    )

A．M＞N＞P＞Z　　B．M＞N＞Z＞P    C．Z＞P＞M＞N　　　D．P＞M＞N＞Z

 一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，

    要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是  (    )

    A.加少量燒堿固體  B.降低溫度   C.加少量冰醋酸   D.加水