下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
2. B.
   澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是

1. A.
   熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
2. B.
   與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
3. C.
   等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   常溫時(shí)溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且最終不會(huì)消失的是

1. A.
   向FeCl₂溶液中逐滴滴入NaOH溶液
2. B.
   向硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，直至過(guò)量
3. C.
   向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至過(guò)量
4. D.
   向AlCl₃溶液中逐滴滴入氨水，直至過(guò)量

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   溴水與碘化鉀溶液：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
2. B.
   氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl₂+Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺
3. C.
   碳酸鈣與稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

如圖是將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2. B.
   催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
3. C.
   催化劑a表面的反應(yīng)是：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
4. D.
   若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為8：15

相同條件下能進(jìn)行以下三個(gè)反應(yīng)：①2A^-+B₂═A₂+2B^-；②2C^-+A₂═2A^-+C₂；③2B^-+D₂═2D^-+B₂．由此可得出的分析結(jié)論正確的是

1. A.
   氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂
2. B.
   還原性：C^-＜A^-＜B^-＜D^-
3. C.
   2A^-+D₂═2D^-+A₂的反應(yīng)可以發(fā)生
4. D.
   2B^-+C₂═2C^-+B₂的反應(yīng)可以發(fā)生

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是

1. A.
   7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A
2. B.
   1mol液態(tài)CHCl₃中原子總數(shù)等于5NA
3. C.
   1molC₅H₁₂分子中所含單鍵數(shù)為16NA
4. D.
   常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種，下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

檢驗(yàn)方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含　　義	反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解	反應(yīng)中有顏色變化	反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

1. A.
   CO₃^2--氣體法
2. B.
   Cl^--沉淀法
3. C.
   Fe³⁺-氣體法
4. D.
   OH^--顯色法

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）______．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（3）制取漂白粉所需的氯氣在工業(yè)上可以由電解飽和食鹽水得到，電解過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)_____；
（4）據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了不當(dāng)使用潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，當(dāng)它和呈酸性的家用“潔廁凈”（主要成分為工業(yè)鹽酸）等混合時(shí)，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，從而導(dǎo)致中毒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式______．

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因______；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C為常見(jiàn)強(qiáng)堿，含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是______；
②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______；
③將一定量的氣體D通入2L　C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．