已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

         HSO₃^- + H₂O H₂SO₃ + OH^-     ①

         HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-           ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．    加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．    加入少量Na₂SO₃固體，則c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C．    加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．    加入氨水至中性，則2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的(　 )

A．A是Zn，B是Cu，C為稀H₂SO₄

B．A是Cu，B是Zn，C為稀H₂SO₄

C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO₃液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO₃液

右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH₃OH +3O₂2CO₂+ 4H₂O。下列說(shuō)法不正確的是　　 （　　 ）

　 A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

　 B．正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^-－4OH^-－

　 C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH + H₂O－6e^- CO₂ + 6H⁺

　 D． 該電池提供1mole^-，消耗氧氣0.25mol

美國(guó)《時(shí)代周刊》將氫燃料電池評(píng)為21世紀(jì)對(duì)人類生活具有重大影響的技術(shù)之一。培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號(hào)”太空船上。將多個(gè)培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻基本保持不變。電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(    )

  A．8.9×10^-3mol       B．4.5×10^-2mol     C．1.1×10²mol      D．5.6×10mol

下列說(shuō)法中正確的是 (　 )

A．常溫下，稀釋0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常溫下，c（NH₄⁺）相等的①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ③NH₄Cl

　　　 ④（NH₄)₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。由此可知下列分析正確的是           （    ）

       A．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

       B．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

       C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

       D．K_SP（PbS）<K_ap（CuS）

相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：① NaHCO₃ ② CH₃COONa ③ NaOH④ Ba(OH)₂ ⑤ NaHSO₄ ⑥ H₃PO₄ 按pH值由大到小的順序是（   ）

A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤

某溫度下水的離子積Kw＝10^-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H₂SO₄溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是：(    )

  A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

  B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

  C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9

  D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99

已知常溫下K_sp[Mg(OH)₂]＝3.2×10^－11、K_sp[Fe(OH)₃]＝2.7×10^－39，下列說(shuō)法正確的是：（   ）

    A．將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH^-)=3×10^-10mol/L

       B．將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅

       C．若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。

       D．根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為2.7×10³。

已知：將10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液用0.1mol/LHCl滴定時(shí)，若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸10mL；若用甲基橙做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20mL。現(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的一種或兩種。現(xiàn)取一定量的該粉末配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL。下列說(shuō)法

①若a=0，則固體中只含NaHCO₃                ②若a=b，則固體中只含NaOH   

③若2a>b>a，則固體中含有NaOH、Na₂CO₃  ④若2a<b，則固體中含有Na₂CO₃、NaHCO₃

其中正確的是：（   ）

A．①②③④          B．③④                  C．①②     D．①③④