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科目: 來源: 題型:填空題

①實(shí)驗(yàn)室在制備氨氣前如何檢查裝置的氣密性?簡(jiǎn)述操作步驟?________.
②實(shí)驗(yàn)室在用制氫氣的簡(jiǎn)易裝置制取氫氣前如何檢查裝置的氣密性?簡(jiǎn)述操作步驟?________.

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科目: 來源: 題型:單選題

高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑,工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關(guān)說法不正確的是


  1. A.
    Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑,又作還原劑
  2. B.
    制取高鐵酸鈉時(shí),每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
  3. C.
    高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
  4. D.
    K2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目: 來源: 題型:單選題

下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是
①酸性溶液中:Fe2+,A13+,NO3-,I,Cl,SO2-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,A1O2-,NO3-,S2-,SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe3+,NO3-,Na+,SO42-


  1. A.
    ①②③④⑤
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①②⑤

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科目: 來源: 題型:解答題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答下列問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有______、______(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是______(填編號(hào)).
A.50mL燒杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______.
(4)若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(列出原始算式,不需化簡(jiǎn));若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是______(寫出一種原因即可).

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科目: 來源: 題型:單選題

在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.現(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體.若c<a,則下列說法正確的是


  1. A.
    殘余固體全部是Cu
  2. B.
    殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
  3. C.
    最后得到的溶液可能含有Fe3+
  4. D.
    殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2+

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科目: 來源: 題型:解答題

某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的,其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+.某興趣小組欲探究該加碘鹽中碘元素的存在形式及其含量.
已知:①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次遞減②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
請(qǐng)回答:實(shí)驗(yàn)I:確定加碘鹽中碘元素的存在形式
[實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象]
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用適量的蒸餾水溶解食鹽,并將所得溶液分成2份
向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化,加入氯水后變紅
向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化,再加入足量KI固體,最后加入淀粉溶液溶液變藍(lán)
(1)由實(shí)驗(yàn)②,可以得出的結(jié)論是______.
(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)③中加入KI固體充分反應(yīng)后,生成的含碘物質(zhì)只有一種,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可以確定該食鹽中的碘元素存在于______(填化學(xué)式)中.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定加碘鹽中碘元素含量
[實(shí)驗(yàn)步驟]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液.
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽,置于錐形瓶中,加入100mL蒸餾水,溶解.
③向錐形瓶中加入2mL l moI/L鹽酸,再加入足量5% KI溶液,振蕩,靜置幾分鐘后,加入幾滴淀粉溶液.
④用0.00200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn).平行測(cè)定3次.
[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02
(4)實(shí)驗(yàn)步驟①中,配制100mL 0.00200mol/l.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______.
(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是.
(6)已知:加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可計(jì)算出每1kg加碘鹽中含碘元素mg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)).

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科目: 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①Al2O3數(shù)學(xué)公式NaAlO2(aq)數(shù)學(xué)公式Al(OH)3
②S數(shù)學(xué)公式SO3數(shù)學(xué)公式H2SO4
③飽和NaCl(aq)數(shù)學(xué)公式NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3
④Fe數(shù)學(xué)公式FeCl3(aq)數(shù)學(xué)公式無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)數(shù)學(xué)公式Mg(OH)2數(shù)學(xué)公式MgO.


  1. A.
    ①③⑤
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①④⑤

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科目: 來源: 題型:解答題

氯化亞銅不僅在無機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用,在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑.以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖.

如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系.

試填空.
(1)當(dāng)pH=5時(shí),在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為:______.
(2)由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在______左右.
(3)已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高,則CuCl具有______的特性.
(4)反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,該離子反應(yīng)的方程式為:______.如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉,也可以得到氯化亞銅,則化學(xué)方程式為:______.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
  2. B.
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
  3. C.
    2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+CO2↑+H2O
  4. D.
    CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目: 來源: 題型:解答題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去). 
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液.X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為______,向Y溶液中加入某種試劑______(填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽離子的存在.
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式______.
(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時(shí),將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是______(填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是______(用簡(jiǎn)要的文字說明,并寫出離子方程式)
(4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn);a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____;取少量c點(diǎn)溶液于試管中,再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性,此時(shí)溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序?yàn)開_____.

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