現(xiàn)有三組混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依此是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   分液、蒸餾、萃取
3. C.
   萃取、蒸餾、分液
4. D.
   萃取、分液、蒸餾

下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體的性質(zhì)的是

1. A.
   在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
2. B.
   使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
3. C.
   腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
4. D.
   在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐

不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是

1. A.
   碳
2. B.
   硫
3. C.
   鈉
4. D.
   銅

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液變黃色的物質(zhì)是（填粒子的化學式，下同）______；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是______．
（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液　B．氫氧化鈉溶液　C．四氯化碳　 D．硫氰化鉀溶液　　　
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．

______同學正確	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法	______	______
第二種方法	______	______

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______．
（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？______；理由是______．

（1）寫出下列反應的化學方程式：二氧化硫通入溴水中______；銀加入稀硝酸中______．
（2）寫出下列反應的離子方程式：二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液______；用鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入雙氧水______．

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，13.8 g NO₂氣體溶于水，轉移電子數(shù)為0.3NA
2. B.
   標準狀況下，22.4 L甲醇含有的原子數(shù)為5NA
3. C.
   標準狀況下，224 mL CO₂溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數(shù)為0.01NA
4. D.
   常溫常壓下，3.4 g NH₃中含有的共用電子對數(shù)目為0.6NA

硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；
②準確量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 標準溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL（標準狀況）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將______ （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）氨氣常用______ 檢驗，現(xiàn)象是______．
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）．

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作________劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成SO₂的體積約為________L．

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	溴乙烷（乙醇）	蒸餾水	分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

寫出下列反應的離子方程式或化學方程式
（1）Ba（OH）₂與H₂SO₄反應：（離子方程式）______；
（2）Fe與HCl反應：（離子方程式）______；
（3）Al與HCl溶液反應：（化學方程式）______．