（1）某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，回答下列部題
A．NaOH是______（反應物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是______（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______
D．0.25mol Au₂O₃發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______
（2）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺．寫出反應的離子方程式并配平：______．

實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為 1.20g?cm^-3．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________，取該鹽酸250mL與足量的Zn反應可以產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積是________ L．

下列有關說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀和黃綠色氣體
2. B.
   室溫下，42.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A
3. C.
   CO₃^2-離子的VSEPR模型為平面三角形
4. D.
   19.5gNa₂O₂投入過量的水中，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

下列各組離子在無色溶液中能同時大量存在的是

1. A.
   K⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
2. B.
   Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

在下列物質(zhì)：A．燒堿　 B．硫酸　　C．干冰　　D．鐵片　　E．純堿
（1）屬于電解質(zhì)的有______，
（2）在水中所電離出自由移動陰離子只有OH^-的是______，
（3）純堿的電離方程式是______．

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”．下列說法不正確的是

1. A.
   太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
2. B.
   發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應
3. C.
   煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
4. D.
   對“從菠菜葉中分離出蛋白質(zhì)并制成電池”的研究仍屬于碳素燃料文明范疇

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？

現(xiàn)有10種物質(zhì)：①H₂O　②空氣�、跰g　④CaO�、軭₂SO₄⑥Ca（OH）₂　⑦CuSO₄?7H₂O�、嗟饩啤� ⑨C₂H₅OH　⑩NaHCO₃
其中，屬于混合物的是________（填序號，下同）；屬于氧化物的是________；屬于酸的是________；屬于堿的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是________．

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
1取一定量的合金粉末，加過量的 ______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 ______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 ______，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有 ______．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為______．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有______種．

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：______．
裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明______．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：______．