已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-分別是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，且X⁺比Z^-少一個電子層．下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物，常溫下對應(yīng)溶液的pH如圖：
請回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，寫出在實驗室中制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式______．
（2）①甲的化學(xué)式是______乙的化學(xué)式可能是______；
②若W^2-和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑大小順序為（用離子符號表示）______，乙的電子式是______；溶液B的pH大于7的原因______．（用離子方程式表示）
（3）化合物丙在固態(tài)時的晶體類型是______．

對實驗Ⅰ～Ⅲ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

1. A.
   實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
2. B.
   實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，停止加熱，加入稀鹽酸無明顯變化
3. C.
   實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
4. D.
   實驗Ⅲ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2　 Mn²⁺：8.3～9.8　 Cu²⁺：4.4～6.4

（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要______、______．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是______．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．
（1）若A在常溫下為非金屬固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是______； B的化學(xué)式是______．
②反應(yīng)①②③④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是______．
③寫出D→B的化學(xué)方程式：______
（2）若A在常溫下為氣體化合物，C是紅棕色氣體．．
①A、C的化學(xué)式分別是：A______、C______．
②寫出D→B的化學(xué)方程式：______．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Al（OH）₃與稀HNO₃反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   氨水吸收過量SO₂：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
2. B.
   鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)離子方程式為：H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①A、C、D的化學(xué)式分別是：A：______；C：______；D：______．
②寫出A→B的化學(xué)方程式：______．
（2）若A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A______；C______．
②寫出B→C的化學(xué)方程式：______．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

I、（1）下列實驗操作或?qū)嶒瀱栴}處理方法中，正確的是______（填序號）
A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅
C．實驗剩余的NaOH放回原試劑瓶
D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯時，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片
II、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華．學(xué)生甲擬選用如圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無水氯化鋁．

回答下列問題
（2）實驗前，如何檢查裝置A的氣密性______．
（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序為：
A→______→______→______→______→G
（5）裝置G的作用是______．
（6）學(xué)生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁．請你評價該方案是否可行，并說明理由______．

將SO₂分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是

1. A.
   試管a中實驗可以證明SO₂具有漂白性
2. B.
   試管b中溶液褪色，說明SO₂具有強氧化性
3. C.
   試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂具有還原性
4. D.
   試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：S^2-+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑
3. C.
   氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   亞硫酸鈉的水解：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+2OH^-