Na₂O₂與水的反應(yīng)實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為______的量筒
（2）該實驗應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進行的操作是______
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要______
（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是______判定滴定達到終點的依據(jù)是______
（6）該過氧化鈉的純度為______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

某校研究性學(xué)習(xí)小組通過在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的快慢，比較Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置進行實驗：
（1）如圖中儀器A的名稱是______，其中盛放的液體可能是______．
（2）實驗前，必須對該裝置的氣密性進行檢查，其檢查的方法為______
．
（3）比較兩種金屬產(chǎn)生氫氣的快慢，一種方法是在相同時間內(nèi)測量兩種金屬產(chǎn)生氫氣的體積大小，另一方法可以是______．
（4）用乙、丙裝置來測定氫氣的體積時，為確保測量的準(zhǔn)確性，可采取的措施是______（填序號）．
①不必等到甲中的液體冷卻至室溫讀出量筒內(nèi)水的體積
②應(yīng)使乙、丙中的水面相平時再讀出量筒內(nèi)水的體積
③讀出量筒內(nèi)水的體積時，不可俯視讀數(shù)．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A
2. B.
   7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A
3. C.
   常溫下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01N_A
4. D.
   一定條件下2mol 二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H₂O含有N_A個氧原子
2. B.
   0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液含有0.1 N_A個HCO₃^-
3. C.
   常溫下，22.4L SO₂含有N_A個SO₂分子
4. D.
   1mol Fe與足量的Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3N_A個電子

某鋁土礦樣品中含有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂，要將它們分離出來，要進行一系列操作：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑可以是

1. A.
   NaOH溶液、鹽酸、氨氣
2. B.
   鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳
3. C.
   NaOH溶液、鹽酸、二氧化碳
4. D.
   水、鹽酸、NaOH溶液

下列說法中正確的是

1. A.
   在溶液中，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存
2. B.
   化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化
3. C.
   電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

20℃時有a g硫酸銅溶液V mL，將溶液蒸發(fā)掉b g水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），則下列關(guān)系式錯誤的是

1. A.
   原硫酸銅溶液的密度為
2. B.
   生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為
3. C.
   原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
4. D.
   原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CuSO₄）=%

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   28g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO₂分子數(shù)均為2N_A
2. B.
   25℃時，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001 N_A
3. C.
   2.24LNH₃中含共價鍵數(shù)目為0.3N_A
4. D.
   5.6gFe投入100mL 3.5mol?L^-1硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 N_A

下列敘述正確的是

1. A.
   稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
2. B.
   將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
3. C.
   配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
4. D.
   從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

某課外活動小組探究鎂與CO₂、NO₂的反應(yīng)
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象______．
（2）該小組采用類比Mg與CO₂反應(yīng)的思路對Mg與NO₂的反應(yīng)進行預(yù)測：寫出Mg與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）
資料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①裝置A中的試劑是______．
②干燥管和裝置B的作用分別是______、______．
③實驗開始時正確的操作步驟是______．
a．通入NO₂
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
（4）實驗結(jié)束時，同學(xué)們觀察到與預(yù)測相符合的現(xiàn)象，但當(dāng)用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍．
①同學(xué)們認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應(yīng)，該反應(yīng)為______．
②請用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因______．