某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取w g食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解．
步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O）
步驟Ⅲ充分反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅳ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅳ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中碘含量______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．（填序號(hào)）
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④判斷步驟Ⅳ中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	16.02
2	25.00	2.00	11.98
3	25.00	0.20	10.22

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）______mg/kg．

下列實(shí)驗(yàn)操作能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

1. A.
   用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙所測(cè)定的某酸溶液的pH
2. B.
   用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度
3. C.
   用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的濃度
4. D.
   用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測(cè)定的待測(cè)液濃度

下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   純凈的空氣和含鎂60%的MgO都是純凈物
2. B.
   純堿和熟石灰都是堿
3. C.
   二氧化硅是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
4. D.
   從1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為0.01mol

下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：②______
（3）選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)______ （A．無(wú)色瓶；B．棕色瓶；C．橡膠塞；D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：______
（4）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)開(kāi)_____（用化學(xué)式表示）
（5）A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

已知100mL 0.1mol?L^-1 的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式______．
（2）若向上述NaHSO₄溶液中加入0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需Ba（OH）₂溶液的體積以及生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量．

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是________
A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對(duì)患者實(shí)行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測(cè)定某溶液的pH，將用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液中，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

如果假設(shè)¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值中肯定不會(huì)因此而改變的是

1. A.
   氣體摩爾體積
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度
3. C.
   Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量
4. D.
   一定質(zhì)量硫酸中氧原子的物質(zhì)的量

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽(yáng)離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失．據(jù)此推斷它們是
A________；B________；C________；D________．

如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是

1. A.
   
   石油分餾
2. B.
   
   灼燒干海帶
3. C.
   
   用CCl₄提取碘水中的碘
4. D.
   
   冶煉金屬鐵

室溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生可燃性氣體的是

1. A.
   銅與濃硝酸
2. B.
   鋁與氫氧化鈉溶液
3. C.
   鈉投入硫酸銅溶液中
4. D.
   鐵與稀硫酸