某同學用如圖一所示裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有看到渾濁現象．經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象．

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是______．
（2）圖一中生成CO₂反應的離子方程式為______；
（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫出一種方法，應寫出操作方法、現象和結論）？______．
（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從環(huán)保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出______．
（5）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現渾濁的原因可能是______．

某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請
回答下列問題：
（1）該項研究的主要目的是______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）觀察到的實驗現象是______．
（4）從物質性質方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現在______．

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）求100ml　2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質的物質的量和質量．
（2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
（3）完全中和50mL　0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少毫升？

某容器充滿O₂時質量為116g，充滿CO₂時質量為122g，若充滿A氣體時質量為114g，求A氣體的相對分子質量．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I^-+4H⁺+NO₃^-=I₂+NO↑+2H₂O
4. D.
   次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

已知2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，可判斷離子的還原性從強到弱的排列順序為

1. A.
   Br^-、Fe²⁺、I^-*
2. B.
   I^-、Fe²⁺、Br^-
3. C.
   Br^-、I^-、Fe²⁺
4. D.
   Fe²⁺、I^-、Br^-

下列實驗操作或敘述正確的是

1. A.
   為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用
2. B.
   向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產生，則證明溶液中有大量CO₃^2-
3. C.
   含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應后過濾可除去Ca（OH）₂
4. D.
   將純凈的鐵和鋅用導線連接，一起插入到3%的NaCl溶液中，能形成原電池

鈉和鋁兩種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是______，由此說明，鈉的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”）．
（2）鈉和鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較______＞______（填化學式）．
（3）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，得到無色透明溶液．寫出沉淀溶解時反應的離子方程式：______．

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉化過程如下：白磷 　黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似．下列敘述正確的是

1. A.
   白磷轉化為黑磷是吸熱反應
2. B.
   黑磷與白磷互為同分異構體
3. C.
   白磷轉化為黑磷是氧化還原反應
4. D.
   黑磷能導電

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為______．
（2）所得溶液中Cl^-的物質的量為______mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=______．