一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為______．
（2）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）______．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式______．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）．
A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是______．

下列電離方程式的書寫，正確的是

1. A.
   Ca（OH）₂=Ca²⁺+OH₂^-
2. B.
   FeSO₄=Fe²⁺+S⁶⁺+4O^2-
3. C.
   H₂SO₄=H⁺+SO₄^-
4. D.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學式分別是：A______；C______．
②將C通入水溶液中，反應化學方程式為______．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學式是：A______．
②B生成C的化學方程式為______．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應的方程式為______，該反應中D起到的作用是______．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學式是______；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為______．

下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是

1. A.
   Cu與HNO₃
2. B.
   C₂H₅OH與O₂
3. C.
   Na與O₂
4. D.
   CO與O₂

課堂上同學們對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應，木條復燃．請寫出該實驗中H₂O₂反應的化學方程式：______．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出______性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：______
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學認為H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
______．

實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（1）NO和NO₂混合氣體的組成可表示成NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為______（填編號）
A．1.1　　 B．1.2　　　C．1.5　　 D．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．
①請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式______；
②現(xiàn)有標準狀況下aL NO₂（其中N₂O₄體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關(guān)系為______；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）

某�；瘜W興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣．

（1）寫出該反應的離子方程式______．
（2）如圖是一個學生設(shè)計的實驗裝置圖，這個裝置有哪些錯誤？（有幾處填寫幾處）______，______，______，______．
（3）改正的裝置中，洗氣瓶中的飽和食鹽水，濃硫酸及燒杯中的NaOH溶液各起什么作用？______．
（4）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L^-1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V₁=______L．
（5）若該小組量取了10mol?L^-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V₂（標準狀況），則V₁______V₂（填“＞”、“=”或“＜”）原因是______．

過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價為+6價．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H₂產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄＞+6價的W的化合物）．那么上述藍色化合物的化學式是

1. A.
   W₁₀O₂₁
2. B.
   W₈O₂₂
3. C.
   W₅O₁₄
4. D.
   W₁₀O₂₇

在地殼中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是

1. A.
   用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
2. B.
   足量Cl₂能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl₂+I+6H₂O═2HI0₃+10HCl
3. C.
   由圖可知氧化性的強弱順序為Cl＞I＞IO
4. D.
   途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是______，F(xiàn)的電子式是______
（2）寫出F與D反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是______．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．