一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）______．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）．
A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______．

下列電離方程式的書寫，正確的是

1. A.
   Ca（OH）₂=Ca²⁺+OH₂^-
2. B.
   FeSO₄=Fe²⁺+S⁶⁺+4O^2-
3. C.
   H₂SO₄=H⁺+SO₄^-
4. D.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A______；C______．
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A______．
②B生成C的化學(xué)方程式為______．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為______，該反應(yīng)中D起到的作用是______．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是______；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為______．

下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是

1. A.
   Cu與HNO₃
2. B.
   C₂H₅OH與O₂
3. C.
   Na與O₂
4. D.
   CO與O₂

課堂上同學(xué)們對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，木條復(fù)燃．請寫出該實驗中H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出______性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：______
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學(xué)認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學(xué)認為H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
______．

實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（1）NO和NO₂混合氣體的組成可表示成NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為______（填編號）
A．1.1　　 B．1.2　　　C．1.5　　 D．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO₂．
①請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式______；
②現(xiàn)有標準狀況下aL NO₂（其中N₂O₄體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為______；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）

某�；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）如圖是一個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖，這個裝置有哪些錯誤？（有幾處填寫幾處）______，______，______，______．
（3）改正的裝置中，洗氣瓶中的飽和食鹽水，濃硫酸及燒杯中的NaOH溶液各起什么作用？______．
（4）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V₁=______L．
（5）若該小組量取了10mol?L^-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V₂（標準狀況），則V₁______V₂（填“＞”、“=”或“＜”）原因是______．

過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價為+6價．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應(yīng)生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H₂產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄＞+6價的W的化合物）．那么上述藍色化合物的化學(xué)式是

1. A.
   W₁₀O₂₁
2. B.
   W₈O₂₂
3. C.
   W₅O₁₄
4. D.
   W₁₀O₂₇

在地殼中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是

1. A.
   用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍
2. B.
   足量Cl₂能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl₂+I+6H₂O═2HI0₃+10HCl
3. C.
   由圖可知氧化性的強弱順序為Cl＞I＞IO
4. D.
   途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是______，F(xiàn)的電子式是______
（2）寫出F與D反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．