有人將濃度均為0.1mol·L^－1的氨水和氯化銨溶液等體積混合對此混合液進行實驗測定，來驗證NH₃·H₂O的電離傾向大于的水解傾向，并設(shè)想出以下幾個實驗方案．這些方案中不科學(xué)、不合理的是

①測定Cl^－濃度

②測定混合液的pH

③用滴定法測定的濃度

④用滴定法測出氫氧根離子的濃度

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用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：

①將pH＝a的酸A，與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的pH＝7，且a＋b＞14

②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂

③向濃度為10^－3mol·L^－1的C溶液滴加甲基橙試液時，溶液變成黃色

④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個呈紅色，一個呈藍色

從上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實驗是

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一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)＋Q

現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染．下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/P>

②提高裝置的溫度

③降低裝置的壓強

④在裝置中裝入堿石灰

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某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂、H₂O的定量反應(yīng)來測定空氣中SO₂的含量的．上述反應(yīng)的溴，來自一個裝有酸性(H₂SO₄)KBr溶液的電解槽陽極上的產(chǎn)物，電解槽的陽極室和陰極室是隔開的．當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO₂含量時，空氣(經(jīng)過除塵)以一定的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子的物質(zhì)的量，此時保持溴濃度恒定并恰好與SO₂完全反應(yīng)(空氣中不含其他與溴反應(yīng)的雜質(zhì))．那么在此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式和電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式正確的一組是

①2Br^－－2e^－＝Br₂

②4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

③2H⁺＋2e^－＝H₂↑

④SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋＋2Br^－

⑤2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2＋4H⁺

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某金屬元素的硝酸鹽水溶液用鉑電極進行電解時，陽極析出的氣體在溫度為273K、壓強為1.013×10⁵Pa時體積為V dm³，陰極上得到該金屬單質(zhì)，質(zhì)量為m g．若該金屬在硝酸鹽中的化合價為＋n價，該金屬的相對原子質(zhì)量為

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鋅－溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn＋Br₂Zn²⁺＋2Br^－，下列各反應(yīng)：①Zn－2e^－＝Zn²⁺；②Br₂＋2e^－＝2Br^－；③2Br^－－2e^－＝Br₂；④Zn²⁺＋2e^－＝Zn，其中充電時的陽極和放電時的負(fù)極的反應(yīng)分別是

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用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是

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下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

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A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

氫疊氮酸(HN₃)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣．關(guān)于氫疊氮酸有以下說法：①NaN₃的水溶液呈堿性；②固體HN₃屬分子晶體；③固體NaN₃屬離子晶體；④NaN₃可用于小汽車防撞保護氣囊．其中正確的說法是

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HEMA是制備軟質(zhì)隱形眼鏡的材料，其名稱是聚甲基丙烯酸羥乙酯，則合成它的單體應(yīng)是

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A．CH₃-CH＝CH-COOH、

B．、CH₃CH₂OH

C．、HOCH₂CH₂OH

D．CH₃-CH＝CH-COOH、CH₃CH₂OH