某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為1 L的密閉容器中充入1 mol　X和1 mol　Y，反應達平衡后測得容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L^－1．然后改變外界條件(其他條件不變)，A、B、C、D四位同學所得數(shù)據(jù)可能正確的是________

對于下列反應：2SO₂＋O₂2SO₃，如果2 min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為________．如果開始時SO₂濃度為4 mol/L，2 min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5 mol/(L·min)，那么2 min時SO₂的濃度為________．

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H₂的混合氣體)是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH₁．已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₃＝－221.0 kJ·mol^－1

結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出ΔH₁＝_________

有機物A的分子中碳氫原子數(shù)之比為1∶2．它不與碳酸鈉反應，相同物質(zhì)的量的A與氫氣的質(zhì)量比為37∶1．0.37 g　A與足量的銀氨溶液反應可析出1.08 g　Ag．A在一定條件下與氫氣反應生成B，1 mol　B與足量金屬鈉反應可產(chǎn)生22.4 LH₂(標準狀況下)，B不與碳酸鈉反應．寫出所有符合條件的A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

A________

B________

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol·L^－1．

(1)寫出該反應平衡常數(shù)的表達式________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為________；

(2)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(3)若將容器體積縮小至1 L，反應達到平衡時C的濃度為________mol·L^－1，平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學鍵形成時會________能量(填“放出”或“吸收”)；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于________反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于________反應．

寫出下列熱化學反應方程式

(1)N₂(g)與H₂(g)反應生成1 mol　NH₃(g)，放出46.1 KJ熱量．

(2)1 mol　C₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8 KJ熱量．

(3)1 mol　C(石墨)與適量H₂O(g)反應吸收131.3 KJ熱量

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是________．

如下圖所示，下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是________．