（1）下列a～f為某課外活動(dòng)小組測(cè)定一種無(wú)機(jī)鹽的摩爾溶解熱（即1mol無(wú)機(jī)鹽溶于水時(shí)的熱效應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)步驟。

a．加此鹽于盛水的燒杯，攪拌使其完全溶解  b．計(jì)算摩爾溶解熱  c．測(cè)定溫度的變化  d．測(cè)量水的溫度  e．記錄溶液的溫度  f．在天平上稱(chēng)量鹽的質(zhì)量，并計(jì)算出物質(zhì)的量

正確的實(shí)驗(yàn)步驟是________。

（2）下列化合物：①NaOH  ②NH₄NO₃  ③NaCl  ④CaO  ⑤濃H₂SO₄  ⑥C₂H₅OH中溶于水使溶液溫度升高的有________。

用摩爾質(zhì)量為242g/mol，化學(xué)式為：M(NO₃)₂×nH₂O的晶體1.21g，配成100mL溶液，再用石墨作電極，用干電池為電源（干電池負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e══Zn²⁺）進(jìn)行電解如圖，當(dāng)干電池中消耗0.005molZn時(shí)，溶液中的金屬離子全部析出，在A電極得到0.32g金屬。

（1）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為________，n為________。

（2）干電池中Zn是________極（填C，D）。

（3）電解后溶液的pH為________。

已知：熔融NaOH電解時(shí)也可制得金屬Na，寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式________，熔融Na₂CO₃電解時(shí)，陽(yáng)極可得CO₂和O₂，則電解總方程式為_________，熔融Na₂CO₃電解時(shí)，陰極區(qū)與陽(yáng)極區(qū)是否需要用隔膜隔離？_________，（填“是”或“否”），其理由是________。

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫(huà)出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H₂SO₄══H₂↑+CuSO₄，試回答：

（1）該裝置的名稱(chēng)是_______（填電解池、原電池）。

（2）A，B中至少有一種是金屬_______，接_______（填電極名稱(chēng)）。

（3）C溶液中含有_____。

由于Fe(OH)₂極易氧化，有人為了制純Fe(OH)₂，用如圖裝置進(jìn)行制備，試回答下列問(wèn)題：

（1）電解總方程式為：____________________________________________________

（2）苯的作用是：________________________________________________________

如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）Fe為________極，Pt為________極。

（2）陰極反應(yīng)式為：________；陽(yáng)極反應(yīng)式為：________。

（3）電解總方程式為：________，H₂SO₄是在________（陰、陽(yáng)）極區(qū)產(chǎn)生的。

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃燒，生成固態(tài)的B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________。

又已知：H₂O（1）══H₂O（g）-44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

回答鋰元素的幾個(gè)問(wèn)題：

①鋰的密度0.53g×cm^-3，是自然界中最輕的金屬，1kg鋰燃燒可放出42998kJ的熱量，1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于兩萬(wàn)噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒放熱。則金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式為________；根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有的主要用途是________。

②鋰的一種同位素⁶Li捕捉低速中子()的能力很強(qiáng)，因此可用于控制________的速度；

已知1mol⁶Li在原子核反應(yīng)堆中用中子照射后可以得到等物質(zhì)的量的氚，則該熱核反應(yīng)方程式為________。

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mol×L^-1)，稱(chēng)作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力_______（填“越小”或“越大”），實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)₃膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為_______。

A．NaCl　　　　　　    B．FeCl₃　　　　    C．K₂SO₄　　　　　　  D．Na₃PO₄

（1）BN是一種新型的無(wú)機(jī)材料，由于屬等電子體物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性，則可推知，在BN的兩種晶型中，一種是類(lèi)似________的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，可用作耐磨材料；另一種是類(lèi)似于________的層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體，可用作潤(rùn)滑材料，在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有________個(gè)B原子，B—N鍵鍵角為________。

（2）單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。

①晶體硼的晶體類(lèi)型屬于________晶體，理由是_____________________。

②已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由________個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為________。