下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質量增加．據此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________；

④電極c的質量變化是________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液________；

乙溶液________；

丙溶液________；

(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？__________．

某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結構簡式為________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下圖中，D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體．

反應②的化學方程式為________；C的化學名稱是________；E₂的結構簡式是________；④⑥的反應類型依次是________．

下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．

試回答：

(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、填電極材料)，電極反應式________；B(要求同A)是________，電極反應式________，應選用的電解質溶液是________．

(2)乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈________色．C極附近呈________色．

(3)若甲電解池陰極增重4.32 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是________mL．

(4)若乙電解池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為________mol·L^－1，溶液的pH等于________．

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．

(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373－1573 K，使鋅蒸餾出來．

主要反應為：2ZnS＋3O₂2ZnO＋2SO₂；鼓風爐中：2C＋O₂2CO

鼓風爐中：ZnO＋COZn＋CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下．實驗中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質量)與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質的量濃度為________．

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：________、________．

(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為：________．

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣________．

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式________．

④酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知CdO為堿性氧化物，Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式________、________．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；________M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)．

(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________．

(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，原子結構示意圖為：________其最高價氧化物對應的水化物化學式為________．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)．

a．＋99.7 mol·L^－1

b．＋29.7 mol·L^－1

c．－20.6 mol·L^－1

d．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：________；

由R生成Q的化學方程式：________；

已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①(Cl^一)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^一)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^一)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^一)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)由若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；

若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________．

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“＝”下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系：c(H⁺)________c(OH^－)．