將Na₂O₂和NaHCO₃的混合物等質(zhì)量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出氣體2.24L，將氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L，求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃物質(zhì)的量之比和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

今有100mL的Cu(NO₃)₂的AgNO₃和混合溶液，其中c()＝4mol/L，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g．將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生．濾液中滴入NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，再加入過量的稀NaOH溶液得沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g．求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．(已知Al(OH)₃可溶于過量的NaOH)

　　將一定物質(zhì)的量的KClO₃加熱使之部分分解，然后再向反應(yīng)后的混合物中加入足量的硫酸，并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　KClO₃＋5KCl＋3H₂SO₄3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O

　　假設(shè)原KClO₃為m mol，第一步反應(yīng)KClO₃分解率為α，兩步反應(yīng)生成的O₂與Cl₂總物質(zhì)的量為n mol．

(1)計算將氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl₂時的α的值及n與m的函數(shù)關(guān)系式．

(2)討論在α取不同值時，n與α，m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值．

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：

，

將分別通入①石蕊試液；②澄清石灰水；③溴水；④氫硫酸；⑤品紅溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了的哪些性質(zhì)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A和B是兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃．A的相對分子質(zhì)量比B大，在B的溶液里通入A氣體，溶液的酸性顯著增強，在溶液里滴加硝酸鋇溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，也生成一種不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判斷A、B各是什么氣體，寫出B溶液里通入A氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

NaOH和的固體混合物18.4g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體物質(zhì)質(zhì)量為16.6g．試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

向38g和的混合物中加入濃度為3.25mol/L的鹽酸200mL，充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，測得溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3∶5∶7，在它們的混合物中物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，若將此混合物6.4g與44.5mL濃度為15%(密度為1.102g/)的硫酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，求這三種堿中金屬的相對原子質(zhì)量．

把3.68g鈉置于16g水中，得密度為1.357g/的溶液，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．