（1）單質(zhì)F是________。
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式_____________________。
（3）溶液I中所含金屬離子是______。
（4）由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸________。

(1)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如下圖，請(qǐng)寫出反應(yīng)A+D→C的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式是______________。
(3)若A、B為鹽，D是強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學(xué)式為______________。
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為____________________。
(4)若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t的變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實(shí)，則D為__________（填化學(xué)式），圖a中的x_______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實(shí)，則其pH變化的原因是____________________（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是____________________。

已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不成鹽的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>(1)化合物F是_____________。
(2)化合物I是_____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________。
(5)寫出I的水溶液與A反應(yīng)的方程式：_______________________。

請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：____________；
____________。
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：________________________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________、G_________；
（2）物質(zhì)H的電子式：___________；物質(zhì)J屬于哪種晶體類型：___________。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________；寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________。

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。
則： ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程為________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為________________ 。
（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
則： ①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為________________ 生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________
③ 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法_________________ 。
④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________ （列出計(jì)算式即可）。

（1）F的電子式為________，所含化學(xué)鍵為____________；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為_________________；
（3）每生成1 mol K，反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________；
（5）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）E、D、J的化學(xué)式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________
（3）簡(jiǎn)述C的一種用途：___________
（4）A由三種元素組成，1mol A與M反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，則A的化學(xué)式是___________
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________；
②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是_____________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象__________________________。
⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________；
③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是
____________。