在500g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為鐵，一極為粗銅（含鋅）。通電一段時間后，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅，設(shè)粗銅一極全部反應(yīng)電解質(zhì)溶液增重0.02g。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。

常溫下實驗室電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成NaOH的質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（電極為惰性電極，溶液的體積變化忽略不計）

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在如下圖所示的缺陷：一個空缺，另有兩個被兩個所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為，試計算該晶體中和的離子數(shù)之比．

取某一氣態(tài)烷烴的氯代產(chǎn)物中的一種4.72 g，與足量NaOH溶液共煮后，用適量硝酸酸化后加入足量溶液，得沉淀12 g．求該氯代烷烴的分子式．寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

（提示：鹵代烴與NaOH溶液的反應(yīng)為R－X＋NaOHNaX＋ROH）

已知Si＋CSiC，a mol SiO₂和b mol的C在高溫下反應(yīng)，判斷并計算充分反應(yīng)后固體的成分及質(zhì)量。

一定量的某有機物與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為896 mL，同時得溶液100 mL．取出10 mL溶液先用酸化后再加入溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1 mol·溶液40 mL．所得氣體完全燃燒時消耗0.18 mol．試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂的反應(yīng)原理來測定空氣中SO₂含量.上述反應(yīng)的溴來自一個裝有酸性（H₂SO₄）KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應(yīng)，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的.當(dāng)測量某地區(qū)空氣中含量時，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10^-11mol/s，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與完全反應(yīng).（空氣中不含能與溴反應(yīng)的其他物質(zhì)）

　�。�1）寫出監(jiān)測過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式.

　�。�2）計算該地區(qū)空氣中的含量.（g/cm³空氣）

0.2mol有機物和0.4mol在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為、CO、(氣體)，產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過生石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．

(1)試推斷該有機物的分子式．

(2)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

(3)寫出該有機物在銅催化下和反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)利用下圖裝置進行實驗，接通電路一段時間后，丙電解槽陰極質(zhì)量增重0.216g．求在這段時間內(nèi)：

(1)甲、乙兩電解槽產(chǎn)生的氣體一共有多少升？(標準狀況)

(2)甲、乙兩電解槽陰極總質(zhì)量增重的范圍．

將m mol的Na₂O₂和n mol的NaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱至250℃．讓其充分反應(yīng)后排出氣體．

(1)分析當(dāng)m與n按不同的比值進行反應(yīng)時，容器內(nèi)固體成份與排出氣體成份的五種情況填寫下表中的空格．(設(shè)只有當(dāng)CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O才與Na₂O₂反應(yīng))

(2)當(dāng)排出氣體只含H₂O(氣)和O₂兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是多少？