科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng): 2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)為 | |
[ ] | |
A. |
不變 |
B. |
增大 |
C. |
減小 |
D. |
無(wú)法判斷 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
在一個(gè)6 L的密閉容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小,則該反應(yīng)中方程式的n值是 | |
[ ] | |
A. |
3 |
B. |
4 |
C. |
5 |
D. |
6 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)+xC(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是 ①若x=1,則p>a 、谌x=2,則p<a ③若x=3,則p=a ④若x=4,則p≥a | |
[ ] | |
A. |
②④ |
B. |
②③ |
C. |
①④ |
D. |
②③④ |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q>0),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下述判斷正確的是 | |
[ ] | |
A. |
T1<T2,p1<p2 |
B. |
T1<T2,p1>p2 |
C. |
T1>T2,p1>p2 |
D. |
T1>T2,p1<p2 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0,若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1 s后達(dá)到平衡,到t2 s后,由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3 s時(shí)又達(dá)到平衡,如圖所示,試分析從t2到t3曲線(xiàn)變化的原因是 | |
[ ] | |
A. |
增大了X和Y的濃度 |
B. |
使用了催化劑 |
C. |
增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
D. |
升高了反應(yīng)的溫度 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
在一定條件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述中錯(cuò)誤的是 | |
[ ] | |
A. |
開(kāi)始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零 |
B. |
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后正反應(yīng)速率減小為零 |
C. |
隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定 |
D. |
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol SO2參加下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ·mol-1,當(dāng)放出314.3 kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 | |
[ ] | |
A. |
40% |
B. |
50% |
C. |
80% |
D. |
90% |
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反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性質(zhì): =K1c(A)a·c(B)b、=K2c(C)c、K1、K2溫度不變時(shí)分別為一常數(shù),在其他條件不變時(shí),當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍,則應(yīng)為原來(lái)的 | |
[ ] | |
A. |
a倍 |
B. |
b倍 |
C. |
2a倍 |
D. |
2a+b倍 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
加熱N2O5,按N2O5N2O3+O2分解;N2O3又按N2O3N2O+O2分解.在容積為1 L的密閉容器中,4 mol N2O5加熱至t℃,達(dá)平衡時(shí),氧氣濃度為4.5 mol·L-1.N2O3的平衡濃度為1.7 mol·L-1,則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為 | |
[ ] | |
A. |
0.9 mol·L-1 |
B. |
1.5 mol·L-1 |
C. |
2.38 mol·L-1 |
D. |
2.88 mol·L-1 |
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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013
將2 mol N2和8 mol H2壓入VL密閉容器中.在一定條件下反應(yīng),經(jīng)1 min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡混合物中NH3為2 mol,則下列敘中不正確的是 | |
[ ] | |
A. |
平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4∶5 |
B. |
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50% |
C. |
用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=3 mol/(L·min) |
D. |
平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9 |
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