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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)為

[  ]

A.

不變

B.

增大

C.

減小

D.

無(wú)法判斷

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

在一個(gè)6 L的密閉容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小,則該反應(yīng)中方程式的n值是

[  ]

A.

3

B.

4

C.

5

D.

6

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)+xC(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是

①若x=1,則pa 、谌x=2,則pa  ③若x=3,則pa  ④若x=4,則pa

[  ]

A.

②④

B.

②③

C.

①④

D.

②③④

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q>0),在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(p1p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下述判斷正確的是

[  ]

A.

T1T2,p1p2

B.

T1T2,p1p2

C.

T1T2,p1p2

D.

T1T2,p1p2

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0,若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1 s后達(dá)到平衡,到t2 s后,由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3 s時(shí)又達(dá)到平衡,如圖所示,試分析從t2t3曲線(xiàn)變化的原因是

[  ]

A.

增大了X和Y的濃度

B.

使用了催化劑

C.

增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D.

升高了反應(yīng)的溫度

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

在一定條件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述中錯(cuò)誤的是

[  ]

A.

開(kāi)始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

B.

隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后正反應(yīng)速率減小為零

C.

隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定

D.

隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol SO2參加下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.64 kJ·mol-1,當(dāng)放出314.3 kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

[  ]

A.

40%

B.

50%

C.

80%

D.

90%

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性質(zhì):

K1c(A)a·c(B)bK2c(C)c、K1K2溫度不變時(shí)分別為一常數(shù),在其他條件不變時(shí),當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍,則應(yīng)為原來(lái)的

[  ]

A.

a

B.

b

C.

2a

D.

2a+b

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

加熱N2O5,按N2O5N2O3+O2分解;N2O3又按N2O3N2O+O2分解.在容積為1 L的密閉容器中,4 mol N2O5加熱至t℃,達(dá)平衡時(shí),氧氣濃度為4.5 mol·L-1.N2O3的平衡濃度為1.7 mol·L-1,則t℃時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為

[  ]

A.

0.9 mol·L-1

B.

1.5 mol·L-1

C.

2.38 mol·L-1

D.

2.88 mol·L-1

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科目: 來(lái)源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:013

將2 mol N2和8 mol H2壓入VL密閉容器中.在一定條件下反應(yīng),經(jīng)1 min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡混合物中NH3為2 mol,則下列敘中不正確的是

[  ]

A.

平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4∶5

B.

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.

用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=3 mol/(L·min)

D.

平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9

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