pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為

A．

11∶1

B．

9∶1

C．

1∶11

D．

1∶9

25℃時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－1 g{c(D⁺)}，下列有關(guān)pD的敘述正確的是

①中性D₂O的pD為7.0　�、谠�1 L D₂O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD為12　　③1 L　0.01 mol·L^－1的DCl的重水溶液中，pD＝2　　④在100 mL　0.25 mol·L^－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol·L^－1 NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

等體積混合0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

測(cè)得某NaHCO₃溶液的pH為8.4，某Na₂CO₃溶液的pH為11.4，則NaHCO₃溶液中的c(OH^－)是Na₂CO₃溶液中的c(OH^－)的(　　)倍

A．

3

B．

C．

10³

D．

10^－3

氫氧化鋁[Al(OH)₃]是典型的兩性氫氧化物，溶液中同時(shí)存在著兩種電離平衡：H₂O＋AlO₂^－＋H⁺Al(OH)₃Al³⁺＋3OH^－

因此Al(OH)₃既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，但Al(OH)₃的堿性比酸性強(qiáng)得多，請(qǐng)問(wèn)，當(dāng)NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合后，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象

A．

無(wú)明顯現(xiàn)象

B．

只有白色沉淀產(chǎn)生

C．

既有白色膠狀沉淀生成，又有無(wú)色氣體產(chǎn)生

D．

先有白色沉淀生成，振蕩后沉淀消失

已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，則下列關(guān)系式中一定正確的是

A．

c(Na⁺)＝c(HB^－)＋2c(B^2－)＋c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＝0.1 mol/L

C．

c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

D．

溶液的pH＝1

常溫時(shí)，將V₁ mL　c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL　c₂ mol·L^－1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

A．

若混合液的pH＝7，則混合液中c₁V₁＞c₂V₂

B．

若V₁＝V₂，c₁＝c₂，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．

若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

D．

若V₁＝V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH⁺＋F^－，達(dá)電離平衡的標(biāo)志是

A．

c(H⁺)＝c(F^－)

B．

＝

C．

pH＜7

D．

單位時(shí)間內(nèi)，電離的分子數(shù)與生成的F^－數(shù)相等

比較等物質(zhì)的量濃度的①H₂SO₃　　②NaHSO₃　�、跱a₂SO₃三種溶液中c()濃度的大小，其排列的正確順序是

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

②＞①＞③

D．

③＞①＞②

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生CO₂氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是

A．

逐漸減小

B．

逐漸增大

C．

先逐漸增大，而后減小

D．

先逐漸減小，后增大