已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)　　ΔH＝―Q₁ KJ/mol

　　　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　　　　　　ΔH＝―Q₂ KJ/mol

　　　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(1)　　　　　　　ΔH＝―Q₃ KJ/mol

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ

A．

0.4Q₁＋0.05Q₂

B．

0.4Q₁＋0.05Q₃

C．

0.4Q₁＋0.1Q₃

D．

0.4Q₁＋0.1Q₂

使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3已知：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)，ΔH＝－Q₁ kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

A．

1/2Q₂ kJ

B．

1/3Q₂ kJ

C．

1/3(Q₁＋Q₂)kJ

D．

1/3Q₁ kJ

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁　　　　　C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₃　　　　　S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₅　　　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₇　　CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₈

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，ΔH＜0下列敘述正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

B．

若升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

已知CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2878 kJ·mol^－1；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2869 kJ·mol^－1．下列說(shuō)法正確的是

A．

正丁烷分子儲(chǔ)存的能量小于異丁烷分子

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，等質(zhì)量時(shí)異丁烷的能量比正丁烷低

D．

異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

已知反應(yīng)：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．

①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

B．

碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ

D．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ/mol

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

A．

等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L　HCl反應(yīng)

B．

等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應(yīng)

C．

等體積0.1 mol/L　HCl和0.05 mol/L　H₂SO₄分別與等體積0.2 mol/L　NaOH溶液反應(yīng)

D．

等體積0.2 mol/L　HCl和0.1 mol/L　H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

用3 g鐵屑與適量1 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：

①再加入適量1 mol/L硫酸

②改用3 mol/L硫酸

③改用3 g鐵粉

④適當(dāng)升高溫度

⑤加幾滴CuSO₄溶液

⑥用濃硫酸代替1 mol/L稀硫酸

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤⑥

已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)　ΔH＝－270 kJ，下列說(shuō)法正確的是

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．

1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ

在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H₂(g)2H(g)(氣態(tài)氫原子)．

ΔH＞0．當(dāng)容器中H₂的濃度從0.1 mol/l變?yōu)?.06 mol/l時(shí)，需20秒，那么H₂的濃度由0.06 mol/l下降到0.036 mol/l時(shí)需時(shí)間：

A．

12秒

B．

無(wú)法判斷

C．

大于12秒

D．

小于12秒