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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符的是

[　　]

A．

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)，濃度不相等

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對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖中能正確表示生成物C的百分含量(C％)與時(shí)間(t)的關(guān)系的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率－時(shí)間圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖示變化的反應(yīng)是

[　　]

A．

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)

B．

4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反應(yīng)放熱)

C．

H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

D．

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(正反應(yīng)吸熱)

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反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

[　　]

A．

T1＜T2，P1＜P2

B．

T1＜T2，P1＞P2

C．

T1＞T2，P1＞P2

D．

T1＞T2，P1＜P2

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我國(guó)合成氨生產(chǎn)條件一般為壓強(qiáng)在20 MPa～50 MPa，溫度為500℃左右，使用鐵作催化劑．在上述生產(chǎn)條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為19.1％～42.2％，而實(shí)際上從合成塔中出來的氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)通常為15％左右，最可能的原因是

[　　]

A．

所測(cè)定的數(shù)據(jù)有錯(cuò)誤

B．

生產(chǎn)條件下控制不當(dāng)

C．

氨的分解速率大于生成速率

D．

合成塔中反應(yīng)沒有達(dá)到平衡

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研究表明：關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)的滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，主要反應(yīng)可表示為Ur－＋Na+NaUr(s)，第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作往往在冬季．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

[　　]

A．

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

升溫后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．

以上均不對(duì)

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在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)ΔH＞0處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是

①升溫，的比值變��；

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低；

⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為

[　　]

A．

①②③⑤

B．

①②③④

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

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某溫度時(shí)在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1．恒溫下，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則

[　　]

A．

平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．

再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．

再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．

再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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在容積為20 L的真空密閉容器中充入0.1 mol　H2和0.2 mol　I2蒸氣，加熱到t1℃后，發(fā)生H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為50％；再升溫到t2℃時(shí)，HI的濃度又變成t1℃時(shí)的一半．整個(gè)過程中體積不變，則在t2℃時(shí)混合氣體的密度為

[　　]

A．

2.12 g/L

B．

2.55 g/L

C．

3.06 g/L

D．

3.18 g/L

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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第5期　總第161期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在一定條件下，1 L　NO2按下式分解：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)?/FONT>1.2 L，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

40％

B．

30％

C．

20％

D．

10％

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