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科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

某一溫度下，在一密閉容器中，起始充入一定量的C(s)、H₂O(g)、CO(g)和H₂(g)，反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)可達(dá)平衡．這是工業(yè)上循環(huán)生產(chǎn)水煤氣的方法．若壓縮容器使其體積變小，則達(dá)到新的平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
[　　]
A．	一定變大
B．	一定變小
C．	一定不變
D．	變大、變小、不變都有可能

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熵變的敘述，正確的是
[　　]
A．	化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
B．	化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．	熵增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．	自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)

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實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．對(duì)此說(shuō)法理解正確的是
[　　]
A．	所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的
B．	所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的
C．	焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素
D．	焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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下列對(duì)過(guò)程自發(fā)性的認(rèn)識(shí)，正確的是
[　　]
A．	可判斷過(guò)程的方向
B．	可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．	可判斷過(guò)程發(fā)生的速率
D．	可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

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碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列對(duì)其說(shuō)法正確的是
[　　]
A．	碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．	碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
C．	碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
D．	碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在恒溫、恒壓條件下，向容積可變的密閉容器中充入3 mol　A和2 mol　B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6 mol　A、0.4 mol　B、4 mol　C、0.8 mol　D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為 m％，則x、y的值分別為
[　　]
A．	x＝3、y＝1
B．	x＝4、y＝1
C．	x＝5、y＝1
D．	x＝10、y＝3

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可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，在固定容積的容器中進(jìn)行，若向容器中充入1 mol　A和1 mol　B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％；若向容器中充入1 mol　C，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n％，則m和n的關(guān)系是
[　　]
A．	m＞n
B．	m＜n
C．	m＝n
D．	無(wú)法比較

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在一定溫度時(shí)，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂置于一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為p％．在相同條件下，將SO₂、O₂和SO₃分別按以下物質(zhì)的量(單位：mol)置于同一容器中，達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為p％的是
[　　]
A．	2、2、0
B．	2、1、2
C．	0、0、2
D．	2、1.5、2

科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

在一個(gè)恒容的密閉容器內(nèi)，充入10 mol　N₂和30 mol　H₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25％．若在同一容器中充入NH₃，欲使新平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH₃的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率分別是
[　　]
A．	15 mol　25％
B．	20 mol　50％
C．	20 mol　75％
D．	40 mol　80％

科目： 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第6期　總第162期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

下圖所示為某反應(yīng)物的速率－時(shí)間圖，下列對(duì)該反應(yīng)的推測(cè)合理的是
[　　]
A．	增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)平衡體系的影響
B．	升高溫度對(duì)正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡體系的影響
C．	減小生成物濃度對(duì)可逆反應(yīng)平衡體系的影響
D．	升高溫度對(duì)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)平衡體系的影響