在甲、乙、丙三個(gè)體積相等的密閉容器里都進(jìn)行CO₂＋H₂CO＋H₂O(g)的反應(yīng)，反應(yīng)所處的溫度都相同，但起始時(shí)物質(zhì)的量不同，甲、乙、丙中各物質(zhì)的量分別為：

甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝a mol

乙：n(CO₂)＝a mol，n(H₂)＝2a mol

丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝n(H₂O)＝a mol

當(dāng)反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器里CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

甲＞丙＞乙

D．

乙＞丙＞甲

下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．

反應(yīng)混合物的濃度改變

B．

反應(yīng)混合物中各組分的含量改變

C．

正、逆反應(yīng)速率改變

D．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

在一定體積的密閉容器中放入4 L氣體R和6 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的90％，R的濃度減少一半，則化學(xué)方程式中n的值為

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

在一個(gè)固定容積的密閉容器中2 mol　A和1 mol　B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，若C的濃度仍為W mol/L，則該配比是

A．

4 mol　A＋2mol　B

B．

3 mol　C＋1mol　D＋1 mol　B＋2 mol　A

C．

3 mol　C＋1 mol　D

D．

1 mol　A＋0.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D

對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

體積分?jǐn)?shù)NH₃％＝N₂％

B．

c(NH₃)保持不變

C．

反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變

D．

c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)＝2∶1∶3

可逆反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，該選項(xiàng)是

A．

混合氣體的壓強(qiáng)

B．

混合氣體的顏色

C．

各組分的濃度

D．

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

Z為0.3 mol/L

B．

Y₂為0.35 mol/L

C．

X₂為0.2 mol/L

D．

Z為0.4 mol/L

20℃時(shí)，將0.10 mol/L　Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.10 mol/L　H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁．需要的時(shí)間是

A．

40 s

B．

15 s

C．

48 s

D．

20 s

把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL　2 mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A．

20 mL　3 mol/L

B．

25 mL　2 mol/L

C．

10 mL　4 mol/L

D．

10 mL　2 mol/L

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH₃減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．

NO：0.001 mol/L

B．

H₂O：0.002 mol/L

C．

NH₃：0.002 mol/L

D．

O₂：0.00125 mol/L