下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是①過量的Fe與Cl₂反應(yīng)  ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)  ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中（　�。�

A．只有①

B．只有①③

C．只有①②③

D．全部

將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�

A．稀硫酸

B．硫酸銅溶液

C．稀鹽酸

D．濃硝酸

鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是（　�。�

A．鹽酸

B．Cu（NO3）2溶液

C．稀硫酸

D．FeCl3溶液

將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中還含有能金屬或金屬離子是（　�。�

A．Cu、Fe3+

B．Cu、Fe2+

C．Cu、Fe2+

D．Fe2+、Fe3+

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．第①組溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L

B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學(xué)鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是______（填下列各項(xiàng)序號）．
①Fe      ②FeCl₃     ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實(shí)驗(yàn)得到的分散系屬于______（填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的______（填寫序號）．
①電泳       ②透過半透膜      ③聚沉      ④具有強(qiáng)還原性
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；證明反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是______．

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

A．5.6g

B．8.4g

C．9.8g

D．11.2g

鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時(shí)，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學(xué)們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認(rèn)為正確的說法是______（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說明Fe₂O₃確實(shí)發(fā)生了變化．能否說明生成的物質(zhì)一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設(shè)固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是______．比較兩種方案，你認(rèn)為較好的方案是______；
（3）對于問題3，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．回答相關(guān)問題：
①實(shí)驗(yàn)過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______；
②甲水浴加熱的作用是______；
③反應(yīng)一段時(shí)間后，試管a中收集到的物質(zhì)可能有______．

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：



下列說法正確的是（　�。�

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V=448

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問題．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入______（寫化學(xué)式）．
（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式______．t₁時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．
（3）改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：______；
假設(shè)二：______；
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO₃^-濃度可用離子色譜儀測定）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：