世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①把貝殼制成石灰乳

②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾

④在HCl熱氣流中干燥晶體

⑤電解上述晶體的熔融物

下列說法錯誤的是

A．

某氯化鎂溶液中的較多鹽酸雜質(zhì)可以加入適量氧化鎂除去，但不需除盡

B．

向步驟②的洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．

步驟④中在HCl熱氣流中干燥晶體的主要目的是加快干燥速度

D．

步驟⑤不可以采用在空氣中灼燒晶體的方式得到金屬鎂

某溫度下0.1 mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液呈堿性，則下列關(guān)系一定正確的是

A．

c(OH^－)＞1×10^－7 mol/L

B．

c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)＝0.1 mol/L

C．

c(Na⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

D．

c(OH^－)－c(H⁺)＝c(H₂A)－c(A^2－)

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是

A．

陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≤1∶1

B．

陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≥1∶1

C．

陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≤1∶1

D．

陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≥1∶1

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入某電解質(zhì)溶液中，a被腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；而將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，判斷它們的活動性順序可能是

A．

dcab

B．

dabc

C．

dbac

D．

badc

白磷(P₄)的分子結(jié)構(gòu)、三氧化二磷(P₄O₆)的分子結(jié)構(gòu)和五氧化二磷(P₄O₁₀)的分子結(jié)構(gòu)見下圖，下列說法中錯誤的是

A．

P₄O₆中的磷原子采用sp²方式雜化

B．

三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數(shù)比，不表示分子的實際組成

C．

P₄、P₄O₆和P₄O₁₀分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°

D．

P₄O₆分子中4個P原子構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成正八面體

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋H₂O→KIO₃＋H₂↑，下列有關(guān)說法中，正確的是

A．

電解時因為有氫氣生成，整個溶液的pH會增大

B．

電解時，鐵做陽極，石墨作陰極

C．

電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．

電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論上可得到0.1 mol無水KIO₃晶體

具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是

A．

3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子

B．

3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子

C．

最外層電子排布為ns²的原子和最外層電子排布為(n＋1)s²的原子

D．

最外層電子排布為ns²的原子和最外層電子排布為(n＋1)s²(n＋1)p⁶的原子

下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是

A．

分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

B．

含有π鍵的化合物一定比只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)活潑

C．

σ鍵具有方向性和飽和性，π鍵沒有方向性和飽和性

D．

H₂O中，既有“s－p·σ鍵”，又有“s－s·σ鍵”

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．

0.1 mol/L的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

B．

pH＝6的醋酸用水稀釋100倍

C．

pH＝10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．

0.1 mol/L的硫酸100 mL跟0.2 mol/L　NaOH溶液100 mL完全反應(yīng)

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱標有“＋”，另一個接線柱標有“－”．關(guān)于標“＋”的接線柱說法正確的是

A．

放電時作正極，充電時作陽極

B．

放電時作負極，充電時作陽極

C．

放電時作負極，充電時作陰極

D．

放電時作正極，充電時作陰極