從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如下：



（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等．RO₂的用途有（寫出1條即可）______．
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為
①______．
②______．
（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁．已知電極材料為惰性材料，陽極反應式為______．
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式______．

鐵及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應式為：______；將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是______
A．過一段時間，乙試管中的導管內水柱上升
B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學腐蝕
C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是：______；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式______．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：



回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是______，操作Ⅱ的名稱是______；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）______；
③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-     FeCO₃↓+______+H₂O；
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式______．

高溫  .

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：



已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：



回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______．
（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為______．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有______．
（3）產品Ⅱ的化學式為______，為了獲得產品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：______．
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，______．

鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制鈦白粉（TiO₂），TiO₂常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和______．
（2）濾液①中的溶質主要是FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：
______．
（3）從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是______．
（4）電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應的電極反應式為______．
（5）因為TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）

TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反應難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO₂和Cl₂反應來制取TiCl₄．當反應體系中加入碳后，反應分如下兩步進行（如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g） 

 TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=______．
（6）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加入碳后，能使反應TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）

TiCl₄（l）+O₂ （g）順利進行的原因是______．

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：


（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為______．
（2）試劑1的化學式是______．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：______．
（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：______；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，你設計的實驗方案是______．

如圖所示，將圖1、圖2兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將圖2針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定，溶液濃度相同）．



試回答下列問題：

實驗序號	圖1針筒內物質	圖2針筒內物質	圖1針筒的現象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后變色
2	10mL1mol/LAlCl3溶液	40mL1mol/LNaOH溶液	______
3	10mL紫色石蕊試液	25mLCl2	______
4	15mLCl2	40mLNH3	______

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_____色，寫出沉淀變色的化學方程式______．
（2）實驗2圖1針筒內的現象是：______，寫出有關反應的離子方程式：______、______．
（3）實驗3圖1針筒內的現象是：______，反應后圖2針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入______溶液中．
（4）實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．圖1針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為______．

在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄制備Fe（OH）₂白色沉淀．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是______．
②在試管Ⅱ里加入的試劑是______．
③為了制得Fe（OH）₂白色沉淀，正確的操作順序是______（填下列序號）
A．打開止水夾        B．檢驗試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度
C．夾緊止水夾        D．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子
④寫出此過程中涉及到的化學方程式______．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是A1₂0₃，還有少量的Fe₂0₃，SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程圖如圖：


（1）原料A的名稱是______，步驟①反應的離子方程式是______．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是______．步驟②反應的離子方程式是：______．
（3）步驟③的離子化學方程式是：______．
（4）步驟①②③的操作都是______（填操作名稱），要檢驗Al（OH） ₃沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？______．

東北老工業(yè)區(qū)曾經有這樣一句順口溜“天明的晚黑的快，洗臉快不如臟的快”，這是因為該地區(qū)從早到晚一直處于紅棕色煙霧中，附近居民深受其害．你估計這一空氣污染物中可能含有（　�。�

A．煤炭粉塵

B．P2O5粉末

C．SiO2粉塵

D．Fe2O3粉塵

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl₂xH₂O．有如圖1操作：


已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．檢驗溶液A中Fe²⁺的最佳試劑為______（填編號，下同）．
①KMnO₄     ②（NH₄）₂S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化劑可選用______．
①Cl₂         ②KMnO₄     ③HNO₃      ④H₂O₂
（3）要得到較純的產品，試劑可選用______．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是______（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需______，如圖2滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl₂xH₂O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n₁g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n_2g．  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是______，據此計算得x=______（用含m、n₁或n₂的代數式表示）．