相關習題
 0  9049  9057  9063  9067  9073  9075  9079  9085  9087  9093  9099  9103  9105  9109  9115  9117  9123  9127  9129  9133  9135  9139  9141  9143  9144  9145  9147  9148  9149  9151  9153  9157  9159  9163  9165  9169  9175  9177  9183  9187  9189  9193  9199  9205  9207  9213  9217  9219  9225  9229  9235  9243  203614 

科目: 來源:海淀區(qū)二模 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含RO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的一種工藝流程如下:

精英家教網

(1)元素R位于周期表中的第三周期,其最高正化合價和負化合價的絕對值相等.RO2的用途有(寫出1條即可)______.
(2)鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為
①______.
②______.
(3)工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁.已知電極材料為惰性材料,陽極反應式為______.
(4)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應,制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X.已知每轉移3mol e-,有1.5mol化合物X生成,此反應的化學方程式______.

查看答案和解析>>

科目: 來源:不詳 題型:填空題

鐵及其化合物在日常生活應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應式為:______;將經過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后,放入如圖所示裝置中,下列敘述正確的是______
A.過一段時間,乙試管中的導管內水柱上升
B.甲試管中鐵釘發(fā)生了化學腐蝕
C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X( Fe3C). X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是:______;X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式______.
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

精英家教網

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是______,操作Ⅱ的名稱是______;
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)______;
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:Fe2++HCO3-     FeCO3↓+______+H2O;
④寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式______.
精英家教網

查看答案和解析>>

科目: 來源:廣東模擬 題型:問答題

 高溫 
.
 
硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下:

精英家教網

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

精英家教網

回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______.
(2)煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為______.實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有______.
(3)產品Ⅱ的化學式為______,為了獲得產品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是:______.
(4)檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是:取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液,______.

查看答案和解析>>

科目: 來源:武昌區(qū)模擬 題型:填空題

鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制鈦白粉(TiO2),TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti.
其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.回答下列問題.
(1)凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,該過程中發(fā)生反應的化學方程式有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______.
(2)濾液①中的溶質主要是FeSO4,檢驗其中Fe2+的方法是:
______.
(3)從TiOSO4→H2TiO3需要加熱,則加熱的目的是______.
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池.其陰極反應的電極反應式為______.
(5)因為TiO2 (s)+2Cl2 (g)
精英家教網
TiCl4(l)+O2 (g);△H=+151kJ/mol反應難于發(fā)生,所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應來制取TiCl4.當反應體系中加入碳后,反應分如下兩步進行(如果一個反應可以分幾步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同).
2C(s)+O2(g)=2CO (g);△H=-221kJ/mol.
TiO2(s)+2C (s)+2Cl2 (g) 
精英家教網
 TiCl4 (l)+2CO (g);△H=______.
(6)從化學平衡的角度解釋:往TiO2和Cl2反應體系中加入碳后,能使反應TiO2 (s)+2Cl2 (g)
精英家教網
TiCl4(l)+O2 (g)順利進行的原因是______.
精英家教網

查看答案和解析>>

科目: 來源:不詳 題型:問答題

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗:
精英家教網

(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為______.
(2)試劑1的化學式是______.
(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示):______.
(4)某同學在實驗中加入了過量氯水,放置一段時間后,發(fā)現深紅色褪去,現對褪色原因進行探究.
①提出假設:
假設1:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài);
假設2:______;
②設計方案:
為了對你所提出的假設2進行驗證,你設計的實驗方案是______.

查看答案和解析>>

科目: 來源:不詳 題型:問答題

如圖所示,將圖1、圖2兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來,將圖2針筒內的物質壓到甲針筒內,進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定,溶液濃度相同).

精英家教網

試回答下列問題:
實驗序號 圖1針筒內物質 圖2針筒內物質 圖1針筒的現象
1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀,后變色
2 10mL1mol/LAlCl3溶液 40mL1mol/LNaOH溶液 ______
3 10mL紫色石蕊試液 25mLCl2 ______
4 15mLCl2 40mLNH3 ______
(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)開_____色,寫出沉淀變色的化學方程式______.
(2)實驗2圖1針筒內的現象是:______,寫出有關反應的離子方程式:______、______.
(3)實驗3圖1針筒內的現象是:______,反應后圖2針筒內有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入______溶液中.
(4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.圖1針筒除活塞有移動,針筒內有白煙產生外,氣體的顏色變化為______.

查看答案和解析>>

科目: 來源:不詳 題型:問答題

在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe(OH)2白色沉淀.
①在試管Ⅰ里加入的試劑是______.
②在試管Ⅱ里加入的試劑是______.
③為了制得Fe(OH)2白色沉淀,正確的操作順序是______(填下列序號)
A.打開止水夾        B.檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度
C.夾緊止水夾        D.在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,塞緊塞子
④寫出此過程中涉及到的化學方程式______.
精英家教網

查看答案和解析>>

科目: 來源:江門一模 題型:問答題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是A1203,還有少量的Fe203,SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程圖如圖:
精英家教網

(1)原料A的名稱是______,步驟①反應的離子方程式是______.
(2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學式是______.步驟②反應的離子方程式是:______.
(3)步驟③的離子化學方程式是:______.
(4)步驟①②③的操作都是______(填操作名稱),要檢驗Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是______.
(5)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,則會對氧化鋁的提取有什么影響?______.

查看答案和解析>>

科目: 來源:不詳 題型:單選題

東北老工業(yè)區(qū)曾經有這樣一句順口溜“天明的晚黑的快,洗臉快不如臟的快”,這是因為該地區(qū)從早到晚一直處于紅棕色煙霧中,附近居民深受其害.你估計這一空氣污染物中可能含有( 。
A.煤炭粉塵B.P2O5粉末C.SiO2粉塵D.Fe2O3粉塵

查看答案和解析>>

科目: 來源:聊城模擬 題型:問答題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O.有如圖1操作:
精英家教網

已知:在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解.
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑為______(填編號,下同).
①KMnO4     ②(NH42S   ③NaOH     ④KSCN
(2)氧化劑可選用______.
①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
(3)要得到較純的產品,試劑可選用______.
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是______(按實驗先后順序選填編號).
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2+的濃度,實驗前,首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mol,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需______,如圖2滴定方式中,最合理的是______(夾持部分略去)(填字母序號).
(6)為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g.
方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質量為n2g.  試評價上述兩種實驗方案:其中正確的方案是______,據此計算得x=______(用含m、n1或n2的代數式表示).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案